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beider Lösungen weitgehende Differenzen quantitativer und qualitativer Art 

 auf, die für die Lösungen in Schwefeldioxyd besondere Studien nothwendig 

 machten. Die vorliegende Mittlieilung bildet den Anfang zu dieser Serie von 

 Experimeutaluntersuchungen ; wegen des Entwickelungsganges, dem der 

 anfäugliche Arbeitsplan während der fortschreitenden Arbeit und wegen 

 der zunehmenden Complicationeu sich unterwerfen musste, ist es leider 

 nicht möglich, schon jetzt alle unten aufgeworfeneu Fragen definitiv zu be- 

 antworten; neben den bestimmt beantworteten Fragen finden sich auch an- 

 nähernd entschiedene, vorläufig erledigte, während andere ganz offen ge- 

 lassen werden mussten; sie alle sollen aber durch die ferneren Mittheilungen 

 eine unseren Kräften angemessene Beantwortung erfahren. 



Als vor mehr als drei Jahren der Eine von uns (Waiden) zum ersten 

 Mal das flüssige Schwefeldioxyd als Lösuugs- und Jonisirungsmittel zu un- 

 tersuchen beschloss, da Hess er sich von den folgenden Betrachtungen und 

 Aussichten leiten: Die damals bekannten Lösungs- und Jonisirungsmittel 

 "Wasser und flüssiges Ammoniak besitzen zahlreiche Berührungspunkte; 

 beide bestehen aus je stark «säuren»- und «basen))-bildenden Elementen 

 (d. h. und N, resp. H^ und H3), — diese beiden Bestandtheile gehören 

 ganz verschiedenen Gruppen des periodischen Systems der Elemente an; 

 beide besitzen nahezu dasselbe Molekulargewicht (H3O ^ 18, NH3= 17); 

 beide sind ausgezeichnet durch die Fähigkeit, mit Salzen u. ä. sogenannte 

 «Krystallwasser»- und «Krystallammoniak»-A^erbindungen zu liefern. Diese 

 Analogie beider Söffe erstreckt sich auch auf ihr Verhalten zu festen 

 Stoffen: beide lösen und jonisiren die Salze in weitgehendem Maasse. Wie 

 wäre es nun, wenn vfiv ein in seinem chemischen Charakter von den 

 beiden verschiedenes Lösungsmittel aufsuchten, ein Lösungsmittel etwa, das 

 aus zwei homologen Elemeuten von demselben Charakter besteht, z. B. nur 

 aus zwei «negativirenden», «säurenbildenden» Elementen^)? Wasser ist 

 eine Verbindung vom amphoteren chemischen Charakter, indem die basisch- 

 und sauerwirkenden Bestandtheile sich n entrai isirt haben, in dem Ammo- 

 niak aber waltet der basische Charakter vor; — es erscheint gewiss wahr- 

 scheinlich, dass ein drittes Solvens mit nur sauren oder vorwaltend sau- 

 ren Eigenschaften einen Gegensatz zu den bisherigen Solventien reprä- 

 sentiren würde, dass es iubezug auf seine lösende und jonisirende Kraft eine 

 andere Rolle spielen müsste. Sollte es nicht möglich sein, dass in einem 

 derartigen Medium 1) die bisher als gute Leiter bekannten Stoffe sich gar- 

 nicht in ihre Jonen spalten, oder aber in Jonen andrer Art zerfallen, und 

 andrerseits 2) in Wasser und NH3 nicht dissociirte Körper in diesem 



1) Vergl. Van't Hoff, Vorlesungen III, 80, 104 (1900). 



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