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senden des Stromes durch flüssiges SO, herbeiführten; Bartoli'j dagegen 

 ermittelte 1895, dass dieser Körper bei Temperaturen unterhalb der kri- 

 tischen ein Leiter des elektrischen Stromes sei, was durch die gleichzei- 

 tigen Versuche von Linde-) bestätigt wurde, dem es nicht gelang, die Di- 

 elektricitätscoustante des flüssigen SO2 genau zubestimmen, da dasselbe 

 eine zu grosse elektrische Leitfähigkeit — etwa gleich der des absoluten 

 Alkohols — aufwies. Die Widersprüche, welche in den zusammengestellten 

 Angaben enthalten sind, werden in den weiter mitzutheilenden Messungs- 

 ergebnissen ihre Beseitigung finden, — es handelt sich eben darum, an wie 

 gut gereihigten Objecten und mit welchem Maass man die Grösse der elek- 

 trichen Leitfähigkeit misst. 



Die ersten Versuche, welche seinerzeit angestellt wurden^), fielen jedoch 

 ermuthigend aus; es ergab sich, dass zahlreiche anorganische Salze, nament- 

 lich die Jodide der Alkalimetalle, gelöst werden, ferner Salze organischer 

 Basen mit den Halogen wasserstofifsäuren, mit Salpetersäure, mit Schwefel- 

 säure und andere, sowie dass eine unübersehbare Menge organischer Körper — 

 Säuren, Basen, Alkohole, Ester, Amide, Ketone, Aldehyde, Kohlenwasser- 

 stoffe u. s. w. — in messbareu Quantitäten, ja oft in auffallend grossen Quan- 

 titäten und unter Farbenänderung aufgenommen werden. Bemerkenswerth 

 war die Farbenänderung — Gelbfärbung der Salzlösung, welche beim 

 Lösen von Jodiden auftrat, sowie eine schwache Färbung ins gelbgrüue 

 für Rhoda,nide und Bromide, — was von vorneherein auf neue That- 

 sachen, bezw. besondere Vorgänge bei dem Lösungsprocess hindeutete. 

 Die hierauf angestellten Bestimmungen der elektrischen Leitfähigkeit 

 ergaben, dass sämmtliche Salze Stromleiter sind, wobei einzelnen sogar 

 höhere Werthe für die molekulare Leitfähigkeit zukommen, als in wässrigen 

 Lösungen bei derselben Temperatur. Die vorläufige Prüfung wurde ferner 

 auf die Ermittelung des Molekulargewichts ausgedehnt, — hierbei zeigte 

 sich jedoch, dass bei Annahme der üblichen Molekulargrössen für die Salze, 

 die letzteren — statt in ihre Jonen zerfallen zu sein und kleinere Moleku- 

 largewichte aufzuweisen, wie es die elektrolytische Dissociationstheorie ver- 

 langt — normale oder grössere Molekulargewichte lieferten. Diese Gegen- 

 sätze entsprachen freilich der ursprünglichen Erwartung, die au das neue 

 Lösungsmittel gestellt wurde, sie waren aber auch die Ursache, warum die 

 begonnene Erforschung der Lösungen in flüssigem Schwefeldioxyd trotz der 

 recht zahlreichen Versuche noch so viele Fragen offen lassen muss. 



1) Bartoli, Gazz. chim. Ital. 25, I, 205 (1895). 



2) Linde, VPiedem. Annal. 56, 557, 560, 563 (1895). 



3) Waiden, Журн. Русск. фпзнко-хнм. Общ. 31, 665 und Berl. Ber. 32, 2862 (1890). 



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