FLÜSSIGES SCHWEFELDIOXYD ALS LÖSUNGSMITTEL. 21 



Die eben angedeuteteu Gegensätze sind gleichzeitig aucli iu einem 

 andern anorganischen Lösungsmittel, nämlich in dem flüssigen Ammo- 

 niak, zu Tage getreten. Nachdem Cady'), sowie Schroeder^) diesen 

 Körper als ein vorzügliches Jonisirungsmittel für Salze entdeckt hatten, 

 haben die Untersuchungen von Franklin und Kraus^) eine Reihe von 

 überraschenden Thatsachen ans Licht gefördert, — es sei an dieser Stelle 

 nur augedeutet, dass die Werthe für die molekulare Leitfähigkeit der Neu- 

 tralsalze oft das zweifache derjenigen in Wasser darstellen, andrerseits 

 ergab die Siedemethode sowohl halbe, als auch normale und doppelte Mole- 

 kulargewichte, wobei z.B. einige Nichtelektrolyte die halbe, Elektrolyte zu- 

 weilen die normale oder doppelte Molekulargrösse zeigten*). 



Es sei nicht unterlassen, hier zu notireu, dass auch das von Bruni 

 und Berti ^) entdeckte Lösungsmittel, das flüssige NgO^, für Körper, wie 

 HNO3, CH3COOH u.a., ein oft dreimal höheres Molekulargewicht gegen- 

 über dem theorischen liefert, wobei angenommen wurde, dass dieses Lösuugs- 

 mittel nicht jonisireud wirke, da hierfür noch keine Angaben erbracht sind. 

 Zum Schluss erwähne ich noch, dass für das jonisirende Lösungsmittel An- 

 timontrichlorid ^) die Elektrolyte ein ihrem Dissociatiousgrad parallel lau- 

 fendes Molekulargewicht besitzen. Für die andern bisher bekannten anor- 

 ganischen Jonisirungsmittel Salpetersäure (Bouty), Phosphoroxychlorid, Ar- 

 sentrichlorid, Sulfurylchlorid, Thionylchlorid (Waiden)') liegen keine Ver- 

 suche inbetrefif der Molekulargrössen der gelösten Salze vor. Um eine voll- 

 ständige Aufzählung der gegenwärtig benutzten anorganischen Solventien zu 

 bieten, muss noch des von Garelli^) entdeckten Zinntetrabromids Erwäh- 

 nung geschehen, in welchem neben normalen auch doppelte Älolekulargrössen 

 ermittelt worden sind, — Angaben über die Jonisirungstendenz dieses Stoffes 

 liegen nicht vor, da aber Zinntetrachlorid Salze nicht zu dissociiren vermag'), 

 so darf geschlossen werden, dass auch dem SnBr^ diese Fähigkeit abgehen wird. 



1) Cady, Journ. of Physic. Chemistry 1, 707 (1897). 



2) Schroeder, Журн. Русск. физико -xum. Общ. 30, 333 (1898). 



3) Franklin und Kraus, Americ. Chem. Journ. 20,830,836; 21, 1, 8; 23, 277; 24, 

 83 (1900); vergl. ferner: Goodwin und Thompson, Phys. Review 8, 38; Nernst, Zeitschr. für 

 Elektrochemie 6, 42; Frenzel, Zeitschr. für Elektrochemie 6, 477, 487, 493 (1900); Legrand, 

 Thèse, Paris (1900). 



4) Franklin und Kraus, Amer. Chem. Journ. 20, 836 (1899). 

 5j Bruni und Berti, Gazz. Chira. Ital. 30, II, 151 (1900). 



6) Tolloczko, Zeitschr. physik. Chemie 30, 705 (1S99); Waiden, Zeitschr. anor- 

 gan. Chemie 25, 219 (1900). 



7) AValden, Zeitschr. anorgan. Chemie 25, 209 (1900). 



8) Garelli, Zeitschr. physik. Chemie 28, 572 (1899]. 



9) AValden 1. с 



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