FLÜSSIGES SCHWEFELDIOXYD ALS LÖSUNSGMITTEL. 27 



Lässt mau den angeführten Werth als der Eigen leitfähigkeit des 

 flüssigen Scliwefeldioxyds zukommend gelten, wie solches bereits für das 

 reinste AVasser und das reinste flüssige Ammoniak geschehen ist, so entsteht 

 die Frage — wenn von einer metallischen Leitfähigkeit abgesehen wird : 

 welche Jonen sind es, die, als elektrolytische SpaltuDgsproducte, die Strom- 

 leiter in dem flüssigen Schwefeldioxyd darstellen? 



Für Wasser ist die Frage nach den Jonen dahin beantwortet worden, 

 dass eine elektrolytische Dissociation nach dem Schema 



H,0 = H -H OH = H Ч- H -H 



(+) (-) (+) (+) (--) 



zugegeben wird^). Für Ammoniak hat FrenzeP) folgende Dissociations- 

 producte experimentell wahrscheinlich gemacht: 



NHg^NH^')-*- H^NH-+-H-+-H^N-i-Hh-H-*-H. 



(-) (+1 (--) (H-) (+) ( ) (+) (+) (+1 



In Analogie mit den eben skizzirteu Fällen lässt sich nunmehr auch 

 für das Swefeldioxyd der Gang der elektrolytischen Dissociation mit ziem- 

 licher Wahrscheinlichkeit entwickeln und damit eine vorläufige Beantwor- 

 tung unserer obigen Frage herbeiführen: da für flüssiges SO3 eine Polymerie 

 der Molekeln ausgeschlossen ist (s. weiter unt.), demnach nur Molekeln der 

 Foi'mel (SOolj in Betracht kommen, so liegt nur die Möglichkeit für die fol- 

 genden Jonen vor: 



S0„ ^ SO -H = S -I- H- 0. 



(+H-) (--)(++ + +){ ) I--) 



Während in den Elektrolyten 



Me2S = Me-+-Me-t-S 

 (+) (+) (--) 

 ein zweiwerthiges negatives Schwefeljou anzunehmen ist, wäre im unserem 

 Fall ein bisher noch nicht nachgewiesenes vierwerthiges positives S-ion 

 zuzulassen. Das zur Begründung dieser Annahme erforderliche weitere 

 Thatsachenmaterial muss durch demnächst von uns anzustellende Versuche 

 erbracht werden; es sei nur noch angefügt, dass das dem Schwefel verwandte 



Element Tellur ein dem vorausgesetzten S-Jon analoges Tellurjon Te zu 



(+-*-++) (++++) 



geben vermag, indem nach den Versuchen von Hampe*) geschmolzenes 

 Tellurtetrachlorid ein sehr guter Elektrolyt ist; sollte es nicht zulässig sein, 



1) Nernst, Theor. Chemie (1898), p. 475 ff. 



2) Zeitscbr. für Elektrochemie VI, 486 ff. (1900). 



3) Auch vom chemischeu Stautipunkt ist dieses Jou NHj zugelassen wordeu: Knorr, 



(-) 

 Berl. Ber. 32, 731. 



4) Ostwald, Lehrbuch II I, 780 (1898). 



Фяз.-Ыат. стр. 27. 1 1 



