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Tabelle 39. 



Beuzylammouiumcblorid К(С;Н-)НзС1. 



,«•000=62.86. (^ccR= — 6-42. [-^оон = (~21Л!)- 



t) ц Ко Er Кп 



8 5.6 [0.00109] — — 



32 7.9 (0.00056) — — 



128 13.3 0.00044) — — 



512 23.5 0.00044 — — 



2048 40.4 (0.00056 — — 



Es gellt daraus hervor, dass die Art der Berechnung das Endresultat 

 nicht wesentlich beeinflusst: in dem engeren Concentratiousintervall von 

 ?; = 32 bis г; =2048 sind die Werthe für die Ostwaldsche Constante bei 

 Elektrolyten mit geringer Leitfähigkeit etwas weniger schwankend; immer- 

 hin aber scheinen die Abweichungen ausserhalb der Grenzen der Versuchs- 

 fehler zu liegen. 



Stöchiometrische Beziehungen. Chloride, Bromide und Jodide gleicher 

 Basen zeigen (analog den wässerigen Lösungen) annähernd gleiche Leitfä- 

 higkeit (cf. ]^-Ш 12, 13, 14); doch leiten die Jodide etwas besser als die ent- 

 sprechenden Bromide, diese etwas besser als die entsprechenden Chloride. 

 Erheblich schlechter leiten die Rhodanide. 



Dagegen übt einen viel grösseren Einfluss auf die Leitfähigkeit die 

 Natur des Kations aus. 



Von den anorganischen Jodiden leiten am besten das Salz des Rubi- 

 diums, dann kommen K, NH^, Na: 



Im allgemeinen scheint in diesem Fall die Leitfähigkeit mit steigendem 

 Atomgewicht zuzunehmen (analog wie in wässerigen Lösungen); zusammen- 

 gesetzte Radicale (z. B. NH^) machen jedoch eine Ausnahme davon. 



Was die organischen Kationen anbetrifft, so liegen auch hier die 

 Verhältnisse analog, wie sie В red ig in seiner ausführlichen Untersuchung 

 der Avässerigen Lösungen ') gefunden hatte. Nachstehende Tabelle der Leit- 

 vermögen der Chloride organischer Ammoniurabasen veranschauliciit diese 

 \''erhältnisse: 



1) Zeitschr. physik. Chemie 13, 191 (1894). 

 Физ.-Ы^т. стр. 50- 34 



