FLÜSSIGES SCHWEFELDIOXTD ALS LÖSUNGSMITTEL. 65 



4) die Constante В ist immer negativ, d. h. der Temperaturcoëfficient 

 der Leitfälligkeit nimmt mit der Temperatur ab; dieses äussert sich 

 auch darin, dass alle Curven convex nach oben verlaufen; die Cur- 

 ven verlaufen steiler bei Lösungen mit grosser Leitfähigkeit als 

 bei solchen von geringer; desgleichen verlaufen sie auch steiler bei 

 verdünnter als bei couceutrierter Lösung eines und desselben Stoffes. 



Beim A^ergleich der Temperaturcoëfficienten von wässrigen Elektro- 

 lyten mit den soeben im flüssigen Schwefeldioxyd erhaltenen erkennen 

 wir folgendes: 



1) Während bei verdünnten wässrigen Salzlösungen allgemein der 

 Temperaturcoëfficient in mittlerer Temperatur (um -«-18° C) 

 0.020 bis 0.023 beträgt') und positiv ist, besitzen die Lösungen 

 von Neutralsalzen in Schwefeldioxyd einen von Fall zu Fall ver- 

 schiedenen Temperaturcoëfficienten, der in der Nähe von 0° С 

 meist negativ ist und zwischen -t-0.445 bis — 0.35 variirt. 



2) Hierbei haben die am schwächsten leitenden (am wenigsten dissoci- 

 irten) Salze negative, die am besten leitenden Elektrolyte aber po- 

 sitive Coëfficieuten (vergl. den Verlauf der Curven). 



3) Während bei wässrigen Salzlösungen die Temperaturcoëfficienten 

 der am stärksten dissociirten (gut leitenden) Elektrolyte im allge- 

 meinen um so kleiner sind, je grösser das molekulare Leitvermögen 

 ist (Kohlrausch) ^', ist in Scliwefeldioxyd das umgekehrte der Fall, 

 indem z. B. das Salz М(СзН5)^1 die höchste Leitfähigkeit und den 

 höchsten positiven Temperaturcoëfficienten besitzt. 



4) Hinsichtlich der Abliängigkeit der Temperaturcoëfficienten von der 

 Concentration gilt der Satz, dass bei Steigerung der Concentra- 

 tion der Temperaturcoëfficient abnimmt (vergl. Fig. 4 mit 5 und 

 Fig. 8 mit 9), — dieses Ergebniss stimmt mit dem Verhalten der 

 wässrigen Salzlösungen^) überein. 



5) Was die Veränderung der absoluten Werthe der Temperaturcoëffi- 

 cienten mit steigender Temperatur betrifft, so nehmen sie zu 

 bei schlecht leitenden Elektrolyten und nehmen ab bei den guten 

 Leitern, — in wässerigen Lösungen *) nehmen die Temperaturcoëf- 

 ficienten mit steigender Temperatur bei den Salzen zu, bei den 

 Säuren ab. 



1) Koblrauch-llolborn, Leitvermögen, p 118. 



2) Arrhenius, Zeitschr. physik. Chemie, 4, 101; 9, 339. 



3) Kohlrausch-Holborn, 1. с 



4) Arrhenius, I. с 



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