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Aus dem Dargelegten ist zu erkennen, dass die Elektrolyte im flüs- 

 sigen Schwefeldioxyd auch in Bezug auf den Temperaturcoëfficienten ein 

 eigenartiges Verhalten besitzen; mau kann sagen, dass dasjenige, was in 

 wässrigen Lösungen zu den Ausnahmen gehört, hier die Regel bildet. 

 Zurückkommend auf das oben über die Ursachen der negativen Tem^iera- 

 turcoëfficienten Gesagte, müssen wir constatiren, dass die meisten der oben 

 geschilderten Neutralsalze — in Schwefligsäurelösung — bei ihrer Dissocia- 

 tion in Jonen Wärme entwickeln müssen, (also negative Dissociations- 

 wärme haben), da sie bei steigender Temperatur in ihrer Dissociation zu- 

 rückgehen (d. h. eine abnehmende Leitfähigkeit haben), ein Schluss, der nur 

 unter der Annahme gilt, dass die Reibung hierbei nicht zunimmt, was eben- 

 falls die Abnahme der Leitfähigkeit bewirken würde, jedoch vorderhand 

 als unwahrscheinlich betrachtet werden muss. Von einer Berechnung dieser 

 Dissociationswärmen ^) muss jedoch abgesehen werden, da hierzu die Neu- 

 tralisationswärmen der Säuren und Basen in Schwefeldioxyd und der Disso- 

 ciationsgrad derselben bekannt sein, bezw. erst ermittelt werden müssen. 



Schliesslich sei noch folgendes betont: während in wässrigen Lö- 

 sungen die (binären) Neutralsalze, praktisch gesprochen, denselben Tempe- 

 raturcoëfficienten haben und bei mittleren Temperaturen und Verdünnungen 

 (y = 32, resp. 1024) direct vergleichbar sind, wodurch die Möglichkeit 

 gegeben ist, ihre Leitfähigkeiten bei maximaler Verdünnung (u-oo) nach der 

 gleichen Formel zu berechnen 2), ist in Schwefligsäurelösungen diese Mög- 

 lichkeit ausgeschlossen; gleichzeitig ist es unmöglich, für die verschie- 

 denen Salze bei denselben mittleren Temperaturen direct vergleichbare 

 Werthe für den Grad der Dissociation zu ermitteln, da derselbe von Elek- 

 trolyt zu Elektrolyt und von Temperatur zu Temperatur verschieden ist, 

 indem ja jedes Salz seinen eigenen Temperaturcoëfficienten und seine eigene 

 Maximaltemperatur besitzt. 



B. leilfäliigkeit bei liölicrcn Temperaturen, bezw. bei der krilischen 



Temperatur. 



Ermittelungen der Leitfähigkeit bis hinauf zur kritischen Temperatur und 

 oberhalb derselben sind bisher in durchaus ungenügender Weise angestellt 

 worden: im ganzen haben wir nur drei Angaben in der Litteratur auffinden 

 können, wobei denselben ungeeignete A^ersuchsobjecte oder nicht einwands- 



1) Vergl. auch: Jahn, Zeitschr. physik. Chemie 16, 89; Kudolphi, ib. 17, 284; Euler 

 ib. 21, 268. 



2) Bredig, Zeitschr. physik. Chemie 13, 198. (1894). 



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