FLÜSSIGES SCHWEFELDIOXYD ALS LÖSUNGSMITTEL. 



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Chinolin C.jHjN, MG = 129.1. 



V 21.4 109 376 



a 0.69 1.34 2.62 



l'yridiu CjH-X, MG=79.09. 

 V 3.16 9.66 55.3 



a 0.50 0.82 1.63 



a . P i с 1 i n CsHs^CHsl, MG=93. 1 1 . 



V 6.81 16.22 48.7 

 a 1.40 2.74 4,54 



Für sämmtliche tertiäre Stickstoff-Basen R=N müssen wir daher 



die Möglichkeit der Bildung des positiven Jons R=N zulassen. 



(-1- +) 



In gleicher Weise verhalten sich auch tertiäre Basen anderer Elemente, 

 z. B. das Triphenylphosphin (CeH-).jP, welches für ^;=97.7die molekulare 

 Leitfäliigkeit u. = 0.70 ergab und beim Zusatz von Methyljodid CH3J ein 

 Ansteigen auf [jl=:10.24 zeigte (Bildung von Triphenylmethylphosphoni- 

 umjodid!). 



Es sei angefügt, dass auch im flüssigen Ammoniak abnorme Elek- 

 trolyte esistireu, bezw. sich bilden können; so z. B. liefern nach Franklin 

 und Kraus ^) Nitrokohlenwasserstoffe (Nitromethan, Triuitrotoluol u. a.), 

 Sulfosäureamide (Benzolsulfamid, Methoxybenzolsulfamide) sehr gute Leiter. 

 Auch hier möchten wir annehmen, dass Salze entstehen, etwa: 



CH3NO2 



C,H,SO,NH, 



■NHg^CH^rN-^jjg^^ resp. 



=0 

 -NH, = ан.: S-oiNH^) u. s. w. 



Zum Schluss sei noch die folgende Bemerkung hier ausgesprochen: 

 die Thatsache, dass bei der kritischen Temperatur u— wird, verlangt 

 ihrerseits einen negativen Temperaturcoëfficienten der elektrischen Leit- 

 fähigkeit, bezw. ein Maximum der letzteren, falls bei niedrigen Tempera- 

 turen ein positiver Temperaturcoëfficient existirt. 



Im Hinblick auf die experimentellen Schwierigkeiten, namentlich hin- 

 sichtlich der Herstellung verdünnter Lösungen von genauem Salzgehalt und 

 beim Einbringen der kleinen Flüssigkeitsmengen ohne Concentrationsäude- 

 rung und A^erlust in die "Widerstandsgefässe, sowie beim Verschmelzen der 

 letzteren, wobei stets das flüchtige Lösungsmittel theilvveise verdampft, — 

 können die von uns erhalteneu Zahlen für die specifischen und molekularen 

 Leitfähigkeiten keinen Anspruch auf absolute Genauigkeit erheben; ihren 

 Zweck jedoch erfüllen sie vollkommen, indem sie ein deutliches Bild von dem 

 Verhalten der gelösten Elektrolyte bei den kritischen Zuständen darbieten, 

 d. h. den Beweis erbringen, dass die elektrolytische Dissociation in 



1) Americ. Chem. Journ. 23, 291 ff. (1900). 



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