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von Elektrolytcu, die in einem nichtpolymerisirten Lösungsmittel 

 gelöst sind, Null ist, 2) dass für denselben Elektrolyten die Wer- 

 the von u.^ in verschiedenen Lösungsmitteln in directer Function 

 mit dem Grad der Polymerisation, in umgekehrter Function mit 

 dem Viscositätscoefficienteu des Lösungsmittels stehen. 



Die experimentelle Prüfung dieser Thesen von Dutoit-Aston- 

 Friderich hat gezeigt, dass allerdings in den weitaus meisten 

 Fällen polymerisirte Stoffe liohe Dielektricitätsconstanten haben, 

 andrerseits auch in nichtpolymerisirten Lösungsmitteln elektroly- 

 tische Dissociation constatirt werden kann, und 3), dass es auch 

 polymerisirte Solventien ohne dissociirende Kraft gibt^). 

 E. Schon oben (S. 54) haben wir der Hypothesen in Kürze gedacht, welche 

 eine Association des Lösungsmittels mit dem Elektrolyten, bezw. 

 eine Association mit den Jonen als Grundbedingung oder als Be- 

 gleiterscheinung der elektrolytischen Dissociation ansehen. Unter 

 der plausiblen Annahme, dass derartige Associationen nur möglich 

 sind, wenn ungesättigte Yaleuzen in Wirkung treten können, müssen 

 wir zugeben, dass sowohl das Lösungsmittel (z.B. HjO, NH, u.a.), 

 als auch die Jonen ungesättigte oder Residualaffinitäten haben 

 oder aber — beim Lösen erwerben. Da ähnliche Betrachtungen den 

 Brühl 'sehen Hypothesen zu Grunde liegen, so gehören die er- 

 wähnten Ansichten unter das Priucip B. 



In der Tabelle 58 haben wir versucht, eine Zusammenstellung der 

 häufigsten Lösungs- und dissociireuden Mittel zu liefern, wobei gleichzeitig 

 die unter Ä — D dargelegten physikalischen Daten beigefügt worden sind, 

 um dadurch ein anschauliches Bild von der bedingten Giltigkeit der discu- 

 tirten Principien zu entwerfen. Es befindet sich: in der Columne I der 

 Name und die chemische Formel des Lösungsmittels, unter H die Di- 

 elektricitätsconstanten, meist für Temperaturen von 15 — 20° C. nach 

 den Angaben von Drude, Thwing, Turner und Coolidge aufgeführt, — 

 wo keine Daten vorlagen, sind annähernde Angaben, wie sie beim Vergleich 

 mit analogen und gemesseneu Stoffen wahrsclieinlich erscheinen, beigefügt 

 worden. Unter П1 stehen die Associationsfactoren, welche nach der 

 Formel von Eamsay und Shields von diesen Forschern, sowie von Dutoit 

 und Friderich ermittelt worden sind; die erwähnte Formel hat die Gestalt 

 •^vi = y.{i — d), worin Y — die inDyuen ausgedrückte Oberflächenspannung 

 einer Flüssigkeit, v=^ — = Volum der vou einem Mol eingenommenen Flüs- 



1) Euler, Zeitsclir. physik. Chemie 28, G27; Lincoln, Journal phys. Chemistry 3, 

 485 (1899). 



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