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sigkeit, X = (1er Temperaturcoëficient der Oberflilchenenergie = 2.12 für alle 

 niouomolekularen Flüssigkeiten, т die von der kritischen Temperatur abwärts 

 gezählte Temperatur, und rf = ca 6: der Associatiousfactor ist nun diejenige 

 Zahl, mit welcher x multiplicirt werden muss, um den Temperatnrcoefficicuten 

 auf den normalen Werth von 2. 1 2 zu bringen, d. li. es kann angenommen wer- 

 den, dass bei solchen Flüssigkeiten, die einen abnormen (niedrigeren) x-Werth 

 haben, das Molekulargewicht 31 zu klein angenommen worden, bezw. eine 

 Association der Molekeln vorhanden ist ^). In der Rubrik IV stehen die 

 Daten über die Zähigkeit ■/) bis 20° C, während die Rubrik V die Zahlen für 

 die latente Verdampfungswärme entliält; die mit «berechnet» bezeich- 

 ne 63 X T 

 neten Zahlen sind nach der Trouton'schen Formel TT'= ^-^ — berech- 

 net worden. In der letzten Columne VI liaben wir die «gehobene Mole- 

 kelzahl N» beigefügt, wie sie von Schiff definirt und ermittelt worden ist, 

 — ihre Beziehung zur Oberflächenspannung ergibt sich aus der Glei- 

 chung: N=y ' j., , worin Y ^ Oberflächenspannung, Ж = Molekularge- 

 wicht bedeutet. 



Beim Durchmustern der verschiedener Tabellenwerthe und beim Ver- 

 gleich derselben für die verschiedenen Solventien erkennen wir unschwer, 

 dass 1) eine Proportionalität der verschiedenen physikalischen Daten nicht 

 besteht, so haben z. B. Lösungsmittel mit der gleichen Dielektricitäts- 

 constante meist verschiedene Associationsfactoren und verschiedene 

 Verdampfungswärmen und verschiedene Oberflächenspannung, und vice 

 versa, — 2) Stoffe mit derselben Dielektricitätsconstante (bezw. dem- 

 selben Associationsfactor oder der gleichen Verdampfuugswärme und der 

 gleichen gehobenen Molekelzahl) eine verschiedene dissociirende Kraft 

 haben, — 3) thatsächlich allen stark dissociireuden Lösungsmitteln sowohl eine 

 hohe Dielektricitätsconstante, als auch grosse Werthe für die Verdampfungs- 

 луагте und für die gehobene Molekelzahl zukommen, — 4) thatsächlich alle 

 stark dissociireuden Medien — wie es Brühl ausspricht — Elemente ent- 

 halten, welche mehrfache (ev. ungesättigte) Valenzen enthalten, z. B. Sau- 

 erstoff- und Stickstoffatome, — 5) eine Umkehruug dieser Sätze 3 und 4 

 nicht ohne weiteres zulassig ist, d. h. dass nicht jedes Medium mit hoher 

 Dielektricitätsconstante (resp. Verdampfungswärme und gehobener Mole- 

 kelzahl), oder jedes Medium, das (nach der Valenzlehre) ungesättigte Atome 

 enthält, von vorneherein ein gutes Dissociirungsmittel für Elektrolyte sein 

 muss, — 6) allgemein der Satz gilt, dass die Einführung von Kohlenstoffa- 

 tomen und Kohlenstoffriugen sowohl die Dielektricitätscoustanteu, als auch 



1) Vergl. jedoch die Bedenken von Nernst, Theoret. Chemie, II. Aufl. 265 (1898), 



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