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I in Elektrolyte, deren Molekulargewicht erheblich grösser (oder deren 

 i erheblich kleiner als 1) ist als das normale, — es sind das die anor- 

 ganischen Salze KJ, NaJ, RbJ, NH,J; KONS, NH.CNS, ferner die 

 Cliloride der primären und secundiiren Aramoniumbasen (Mono- und 

 Di-Methyl- und Aethylaramoniumclilorid, sowie Benzylammonium- 

 chlorid, — es ist dies die umfangreichste Gruppe, 

 II in Elektrolyte, die ein normales (der chemischen Formel entspre- 

 chendes) Molekulargewicht besitzen; hierzu gehören die Chloride der 

 tertiären Ammoniumbasen (9,15), die Chloride und Bromide der qua- 

 ternären Ammoniumbaseu (10,11), sowie Trimethylsulfinjodid (18), 

 und 

 III in Elektrolyte, deren i > 1, deren Molekulargewicht also kleiner 

 als das normale ist; hierzu sind einzig die Jodide des Tetramethyl- 

 und Tetraäthylammoninms zu zählen. 



Hierbei ist zu constatiren, dass die Verhältnisse in verdünnteren 

 Lösungen (etwa v= 16) verwischter werden, indem sämmtliche i-Werthe 

 mit steigender Verdiinnung gegen den Grenzwerth i = 1 convergireu. Dass 

 zwischen den einzelnen Gruppen keine scharfe Grenze existirt, sondern ein 

 continuirlicher Übergang von einer zur andern stattfindet, tritt besonders 

 augenscheinlich in homologen Salzreihen auf. Vergleicht man nämlich die 

 primären, secundären, tertiären und quaternären Ammouiumsalze 

 untereinander, so bemerkt mau, dass der Ersatz des Wasserstoffs (im Am- 

 moniakrest) durch eine Alkylgruppe den i-Werth um einen bestimmten 

 Betrag steigert. Die nachstehende Tabelle eignet sich zum Vergleich, — 

 sie enthält die i-Werthe der verschiedenen alkylsubstituirten Ammonium- 

 chloride in normalen Lösungen. 



Bei grösseren Verdünnungen werden die Unterschiede geringer, wie 

 aus der nachstehenden Tabelle, welche die i-Werthe für die ^Ij^-normalen 

 Lösungen enthält, hervorgeht: 



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