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tcu, weil zu couceutrirte Lösuugen untersucht worden siucl, — es bleibt 

 aber doch auffallend, warum bei denselben Concentrationen in wässrigen 

 Lösuugen die Forderungen der Theorie mit den Messungsergebuissen sich 

 decken'). 



Für die beiden Salze der Gruppe II 1 ist es noch nothwendig, nachzu- 

 schauen, ob sie als Elektroljte hinsichtlich der г -Werthe auch noch in einer 

 andern Beziehung der Theorie genügen: es müssen ja die nach den osmo- 

 tischen Methoden gewonnenen г -Werthe identisch sein mit den aus der elek- 

 trischen Leitfähigkeit ermittelten, oder für unsere Elektrolyte muss 



Мьет. , U.V 



г = -j-, — = 1 -t- -i— - sein. 



Um eine Prüfung dieser Forderung zu bewerkstelligen, müssen die 

 Werthe für p. ^ bekannt sein; für die fraglichen Salze liegen uns leider keine 

 genauen Daten vor, so dass von einem directeu und quantitativen Vergleich 

 abgesehen Averden muss. Wir können aber indirect eine annähernde Prü- 

 fung auf Grund folgender Betrachtungen durchführen: die Jodide N(CH„)^J 

 und N(C2H5\J besitzen für eine Verdünnung von г;=8 die Werthe г = 1.18, 

 bezw. г= 1.17; darnach wären 18%, bezw. 17% der Gesammtmenge in 

 die -Jonen zerfallen. Da nun die elektrische Leitfähigkeit der beiden Salze 

 bei dieser Verdünnung [j.8:=83.1, bezw. [-»-g ^ 90.2 beträgt, so müssten bei 

 vollständiger Dissociation, also für г =2 und г^ = oo, die Grenzwerthe der 

 Leitfähigkeit das Sechsfache der Werthe von p-g annehmen, also р.оэ=:500, 

 bezw. 540 erreichen, ein Resultat, welches wenig wahrscheinlich sein 

 dürfte, wenn wir uns erinnern, dass die elektrische Leitfähigkeit derselben 

 Salze bei v= 1024 Litern nur 157.3 und 154.7 ist. 



Das allgemeine Ergebniss dieser Discussion der Daten für die Mole- 

 kulargewichte im flüssigen Schwefoldioxyd geht dahin, dass die erhaltenen 

 г -Werthc: a) für die meisten Elektrolyte nicht einmal dem Sinne 

 nach den theoretischen Forderungen genügen, indem (bei i < 1) 

 das Molekulargewicht grösser, als das normale ist, b) die wenigen 

 Stoffe, die einen qualitativen Anschluss an die Theorie zeigen 

 (d. h. wo г > 1 ist), keine Übereinstimmung (der Grösse nach) zwi- 

 schen г = - -''-^ und i= 1 H--!^ wahrnehmen lassen. 



Muss demnach zugestanden werden, dass nach den bisherigen Mes- 

 sungsergebnissen die Elektrolyte in flüssigem SOg weder in qualitativer, 

 noch in quantitativer Beziehung mit den Forderungen der elektrolytischen 

 Dissociationstheorie im Einklang stehen, so ergibt sich andrerseits beim 

 Vergleich der Leitfähigkeitscurven (Fig. 2) mit den /-Curven (Fig. 18), 



1) Vergl. auch Van't Hoff, Vorlesungen I, 119; Noyes, Zeitsclir. physik. Chemie 16, 

 13G, 20, 709; Archibalfl, Elektrochemische Zeitschrift 6, 89 (1899). 



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