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2) ЖьеоЬ. ist ZU gross; zur Ermittelung von ЖьеоЬ. diente uns 

 die Formel M= ^^w^^ i — wollen wir dieselbe analysiren, um 

 zu erfahren, durch welchen der Factoreu eine Steigerung des ilf-Wer- 

 thes erfolgen könnte: nimmt s zu, so wächst auch proportionale, las- 

 sen wh- i X f-^ (die Menge des Lösungsmittels) wachsen, so muss ft im 

 umgekehrten Verhältuiss liierzu abnehmen, — also in beiden Fäl- 

 len heben sich die Wirkungen auf und M bleibt intakt; würde da- 

 gegen durch deu Lösungsvorgang das Produkt c^Xi eine Abnahme 

 erfahren, indem z. B. ein Theil des Lösungsmittels mit der Sub- 

 stauzmenge s zu einer stabilen chemischen Verbindung zusammen- 

 getreten wäre, so müsste hierdurch d gesteigert und M vermin- 

 dert, d.h. ein kleines M erhalten werden, — wir haben aber ge- 

 rade das Umgekehrte, ein zu grosses Ж, beobachtet. Um von dem 

 zu gross gefundenen M zum normalen Werth zu gelangen, müssten 

 wir uns entweder dxL vermehrt denken, — eine etwaige Ver- 

 mehrung der eingewogenen Menge des Lösungsmittels beim Lö- 

 sungsprocess hat aber vorläufig keine physikalische Deutung, — 

 oder wir müssten uns ô erhöht denken, d. h. die Siedepunktser- 

 höhuug ist beim Versuch zu klein ausgefallen, was eine Folge von 

 Polymerisation sein kann, dann aber unter Punkt 1) fällt, — 

 oder wir müssten uns E verkleinert denken, d. h. der bei der Be- 

 rechnung angewandte Werth für die Constante E ist zu gross, 

 Hiermit ist die principiell wichtige Frage angeregt worden, ob 

 die Constante -E thatsächlich a) für alle Concentratiouen 

 ein und desselben Elektrolyten, und b) für verschiedene 

 Elektrolyte — als unveränderlich angesehen werden darf? 



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Da E= ' ^y — , so geht diese Frage in die andere Form über: 

 ändert sich die Verdampfungswärme TF eines Lösungsmittels je 

 nach der Concentration und Natur des gelösten Stoffes, oder bleibt 

 sie, der stillschweigenden Voraussetzung ertsprecheud, constant? Da ex- 

 perimentelle Daten über die directe Bestimmung der latenten Verdampfungs- 

 wärme von Salzlösungen uns nicht vorlagen, so wollen wir die Frage auf 

 folgendem Wege zu lösen versuchen. Die Salze lösen sich in flüssigem 

 Schwefeldioxyd bei seinem Siedepunkt unter erheblicher Wärmeentwicke- 

 lung(S. 112); zur Verdampfung solcher Lösungen werden daher grössere 

 Wärmemengen erforderlich sein, als zur Verdampfung des reinen Lö- 

 sungsmittels, wobei die Wärmemengen variiren werden je nach der Con- 

 centration und Natur des aufgelösten Stoffes, indem die Wärmetöuuug beim 

 Lösen von diesen beiden Factoreu bedingt wird. Für eine Veränderlich- 



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