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keit und Wahrscheinlichkeit solcher complexen Associationsproducte ist the- 

 oretischerseits von den hervorragendsten Vertretern der Wissenschaft 

 im Allgemeinen zugelassen worden \). Was speciell die Lösungen im flüssigen 

 Schwefeldiosyd betrifft, so möchten wir zur praktischen Unterstützung 

 dieser Ansicht von der Wechselwirkung zwischen gelöstem Stoff und Lö- 

 sungsmittel an folgende Thatsacheu erinnern. Zu allererst ist es die Far- 

 ben an der ung, welche auftritt, wenn Elektrolyte (und Nichtelektrolyte) 

 im flüssigen SOg gelöst werden: so sind alle Lösungen von Jodiden intensiv 

 gelb gefärbt, — diese Farbe kommt aber z. B. weder dem KJ als solchem, 

 noch dem Jod-ion, noch dem K-iou zu, es sei denn, dass man die Annahme 

 mache, ein in Wasser farbloses Jon könne (bei gleicher Molekulargrössc) in 

 einem andern Lösungsmittel als ein gefärbtes Jon auftreten. Dagegen 

 kennen wir die Thatsache, dass das SOg mit vielen Salzen und Verbindungen 

 sich associirt und dabei gefärbte Producte liefert, die melir oder weniger 

 beständig sind: mit Alumiuiumchlorid entsteht eine röthliche Flüssigkeit 

 AlClg . SO/), mit Phenol ein Additionsproduct^), mit Ammoniak und Amiden*) 

 liefert es gelbgefärbte Verbindungen, u. s. w. Mit Elektrolyten (Salzen) 

 entstehen ähnliche Associationsproducte, die z. Tlieil sogar in wässrigen 

 Lösungen beständig sind, so z. B. mit Metalljodiden^) und mit Uransäure*). 

 Es liegen hiernach greifbare Beweise für die Existenz solcher Associations- 

 producte zwischen Salz und Lösungsmittel vor. 



Neben diesem chemischen Moment möchten wir noch auf einen phy- 

 sikalischen Factor hinweisen, der ebenfalls zur Bestätigung der Annahme 

 einer Association von gelösten Stoff und Lösungsmittel herangezogen werden 

 kann: die Salze lösen sich im flüssigen Schwefeldioxyd unter bedeutender 

 Wärmeentwickelung, — dies erhellt sowohl aus dem negativen Tempe- 

 raturcoefficienten der Lösliclikeit (vergl. S. 65), als auch aus einigen di- 

 recten Messungen, die von uns beim Siedepunkt angestellt worden siud. 



Die Annahme einer Aggregation von Molekeln in der Lösung tindet 

 schliesslich eine Stütze auch in der Thatsache, dass das Ostwald'sche 

 Verdüunungsgesetz, welclies eine einfache Consequenz des. so wohl begrün- 

 deten Massenwirkuugsgesetzes bildet, für Salzlösungen keine Geltung be- 

 sitzt; eine rechnerische Verfolgung dieses Gedankens erfordert die Aufstel- 



1) Vergl. die ausfuhr] icbou Litteraturhiaweiäe oben S. 53. 



2) Адр!ановск1Г1, Журн. Русск. физико-хим. Общ. II, 11G. 



3) Hölzer, Journ. prakt. Cbem. (2) 25, 463. 



4) Schumann, Zeitschr. anorg. Chemie 23, 43; Wahlen, ib. 23, 37(5; André, Compt. 

 rend. 130, 1714 (1900). 



5) Pechard, Compt. rend. 130, 1188; Berg, Bullet, soc. chim. (3) 23, 499; Volbard, 

 Bullet. 80C. chim. 23, 673 (1900). 



6) Kohlschütter, Lieb. Annal, der Chemie 311, 1 (1900). 



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