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das gegcDseitigc VcrliiUfuiss beider Dissociatioiisi)liiluomenc, docli auch die 

 Art der Jonen und deren Beweglichkeit erleidet eine Veränderung je nach 

 der Concentration der Lösung. Ju einem solchen Fall werden die osmo- 

 tischen Methoden uns kein Maass der elektrolytischen Dissociation 

 abgeben: Avir haben ja coustatirt, dass ungeachtet der vorhandenen elek- 

 trischen Leitfähigkeit die Siedepunktsmethode für den Dissociatious- 

 grad a einen negativen Werth ergab; da uns aber auch die Natur der 

 Association und der anfängliche Associationsgrad der gelösten Molekeln 

 unbekannt sind, so können die osmotischen Methoden leider auch kein 

 eindeutiges Bild der Dissociation überhaupt geben. Für die Ermittelung 

 des Grades der clektrolytischeu Dissociation verbleibt also nur die Methode 

 der elektrisclieu Leitfähigkeit. Wenn nun bereits in wässrigen Lösungen 

 und selbst für hohe Verdünnungen die elektrische Leitfähigkeit nicht durch- 

 weg als ein genaues Maass für den Grad der clektrolytischen Dissociation 

 angeselien werden darf), so scheint die Folgerung berechtigt zu sein, dass 

 im Hinblick auf die eben dargelegten verwickelten Dissociationsphänomene 

 in Scliwefeldioxydlösungen auch diese Messmetliodc mit Vorsicht zu be- 

 handeln und ihre Ergebnisse vorläufig nur als annähernde Schätzungen zu 

 verwerthen sind. 



Ziisaimtiviirassiiiii? der Ergdmissc. 



Die allgemeinsten Ergebnisse dieser Untersuchungen lassen sich in 

 folgende Sätze zusammenfassen. 



1 . Das reinste Schwefeldioxyd besitzt im flüssigen Zustand eine Leit- 

 fähigkeit, welche der des flüssigen Wassers und des flüssigen Ammoniaks 

 nahe steht; diese Leitfähigkeit ist nach Analogie mit den beiden letztge- 



nannten Lösungsmitteln einer clektrolytischeu Si)altung in SO -ь resp. 



in S -t- 2 zuzuschreiben. 



2. Das verflüssigte Schwefeldioxyd ist ein Lösungsmittel für viele 

 (binäre) anorganische Salze und die meisten Salze organischer I5asen, wie 

 auch für organische Körper verschiedener Klassen, — die Auflösung voll- 

 zieht sich oft unter auftalleuder Farbenänderung. 



3. Die Lösungen der Salze im flüssigen Schwefeldioxyd leiten gut den 

 elektrischen Strom: manche von ihnen besitzen ein grösseres Leitvermögen 



1) Kernst, Theoret. Chemie, 46G (ISOS); Van't Hoff, Vorlesungen П, (11 (1899). 

 Ostwald, Grundriss, 40G (1899); Cohen, Zeitschr physik. Chemie 25, 1 ff. (1698); Van Laar 

 ib. 25, 79 ff.; Jahn. ib. 33, 54.5, und 35, 9; 36, 453 (1901) [dazu: Arrhenius, ib. 28, ЗоЛ, 36, 

 28 (1901); Noyes, ib. 26, 707]; Sand, ib. 36, 499 (1901); Sackur, Zeitschr. Elektroch. 7, 471 

 (1901); Bancroft, ib. 31, 188 (1899). 



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