FLÜSSIGES SCHWEFELDIOXYD ALS LÖSUNGSMITTEL. 117 



als wässerige Lösungeu derselben Salze bei gleicher Temperatur und Con- 

 centration, andere dagegen ein erheblich geringeres. 



4. Die für wässerige Salzlösungen in Bezug auf das Leitvermögen 

 giltigen einfachen Gesetze lassen sich zum grössten Theil nicht auf die Lö- 

 sungen im flüssigen Schwefeldioxyd übertragen und zwar: weder das Gesetz 

 von der unabhängigen Wanderung der Jonen (wenigstens im Gebiet der in 

 Betracht gezogenen stärkeren Concentratiouen), noch das Gesetz, nach wel- 

 chem die molekulare Leitfähigkeit bei fortschreitender Verdünnung einer 

 Grenze nachweisbar zustrebt, noch die Regel, nach welcher die Zunahme 

 der Leitfähigkeit mit der Verdünnung für alle gelösten (binären) Salze 

 gleicli sein soll, noch schliesslich das Ostwald' sehe Verdüuuungsgesetz — 

 die einfache und nothwendige Consequenz des allgemeinen Massenwirkungs- 

 gesetzes. Dagegen passen sich die Rudolphi'sche und die van't Hoff'sche 

 Formel der Erfahrung ziemlich gut an, wenn man vdb den schlechten 

 Elektrolyten absieht, wo auch diese Formeln versagen. Die stöchiometri- 

 schen Beziehungen zwischen den Leitfähigkeitswerthen sind allerdings zum 

 Theil den für wässerige Lösungen statuirten analog, aber auch hier finden 

 sich krasse Widersprüche mit dem Verhalten der wässerigen Lösungen. 



5. Einige Salze sind im Stande, complexe Verbindungen zu liefern, 

 was sowohl durch Löslichkeitsvermehrung, als auch durch Leitfähigkeits- 

 mcssuugeu nachgewiesen wurde; im Gegensatz zu den wässerigen Lösungen 

 weisen diese complexen Л''erbiudungen ein grösseres Leitvermögen als ihre 

 Muttersubstanzen auf. 



6. Die Untersuchung der Abhängigkeit des Leitvermögens von der 

 Temperatur^ welche in dem ganzen zugänglichen Temperaturintervall vom 

 Schmelzpunkt bis zum kritischen Punkt des Schwefeldioxyds ausgeführt 

 worden ist, ergab, dass die molekulare Leitfähigkeit der Salze mit der Tem- 

 peratur zunächst zunimmt (nach einer parabolischen Gleichung), bei einer 

 bestimmten, von der Natur des gelösten Salzes und von seiner Concentra- 

 tion abhängigen Temperatur ein Maximum erreicht, um dann abzufallen 

 und schliesslich bei der kritischen Temperatur zu verschwinden 

 Aus den darauf bezüglichen oben dargelegten Einzelheiten geht hervor, 

 dass die SOg- Lösungen — ebenso wie in Bezug auf die Abhängigkeit 

 der Leitfähigkeit von der Concentration — auch in Bezug auf den 

 Temperaturcoöfficicnten der elektrischen Leitfähigkeit ein eigenartiges 

 Verhalten besitzen, indem das, was in wässerigen Lösungen zu den Aus- 

 nahmen gehört, hier die Regel bildet; so die Veränderhchkeit des Tempe- 

 raturcoöfficienten selbst in Abhängigkeit von der Temperatur, Concentration 

 und schliesslich auch von der Natur des Salzes, das Auftreten eines Maxi- 

 mums der Leitfähigkeit und das Vorwalten der negativen Temperatur- 



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