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coëfficieuteu ; aus dem letzteren Umstand ist darauf gescLlosseu worden, 

 dass die Neutralsalze bei ilirer Dissociation in Jonen im flüssigen Schwe- 

 feldioxyd Wärme entwickeln müssen. 



7. Das durch bei höherer Temperatur angestellte Versuche nachge- 

 wiesene Verschwinden der Leitfähigkeit im kritischen Punkt — trotzdem 

 die gelösten Elektrolyte auch oberhalb desselben gelöst bleiben — führt 

 uns zu der allgemeinen Erkenntniss, dass die elektrische Leitfähigkeit und 

 die dieselbe hervorrufende clektrolytische Dissociation in Lösungen 

 an den flüssigen Aggregatzustand geknüpft sind. 



8. Diese Erkenntniss lässt weiter die Frage entstellen, welche Fac- 

 tor en es sind, die die nothwendige und ausreichende Bedingung für das 

 Auftreten der Jonenspaltung und der Leitfähigkeit bilden. Diese Frage 

 findet ihre Beantwortung darin, dass neben der Dielektricitätsconstante 

 (Thomson und Nernst), dem Vorhandensein ungesättigter Valenzen im 

 Lösungsmittel (Brühl), der Medialenergie (resp. ihrer Functionen: der spe- 

 cifischen, Verdampfungs- und Schmelzwärme) des Lösungsmittels (Brühl) und 

 seinem Associationsgrad (Crorapton, Dutoit) — es die Oberflächenspan- 

 nung ist — gemessen durch die gehobene Molekelzahl — ,луе1сЬе die Grösse 

 der dissociirenden Kraft des Lösunsmittels direct bestimmt. Diese Bezie- 

 hung findet ihren Ausdruck und ihre Bestätigung sowohl darin, dass beide 

 Grössen: die Oberflächenspannung und die Leitfähigkeit, bei der kritischen 

 Temperatur verschwinden, als auch darin, dass von verschiedenen unter- 

 suchten Lösungsmitteln diejenigen, welche ein bedeutendes Jouisirungs- 

 vermögen besitzen, durchweg auch grosse Oberflächenspannung aufweisen, 

 was an der Hand der Tabellen 58 und 59 deutlich nachgewiesen wird. 

 Jedoch musste dieser Satz dahin eingeschränkt werden, dass eine absolute 

 Proportionalität der dissociirenden Kraft mit der Oberflächenspannung (und 

 auch der Dielektricitätsconstante, Verdampfungs wärme u. s. w.) insofern 

 von vorneherein ausgeschlossen erscheint, weil diese Grössen in verschie- 

 denem Maasse erstens von der Temperatur, zweitens aber auch von der 

 Natur des gelösten Elektrolyts abhängig sind. 



9. Auf Grund der Berechnung ist die molekulare Siedepuuktserhöhung 

 im flüssigen Schwefeldioxyd zu 15.0 bestimmt worden, und dieser Werth 

 durch Molekulargewichtsbestimmungen an einigen Nichtelektrolyten gut 

 bestätigt gefunden. Umgekehrt konnte daraus geschlossen werden, dass sich 

 die Nichtelektrolyte im flüssigen Schwefeldioxyd normal verhalten, d. h. 

 normale Molekulargrössen aufweisen. 



10. Hiergegen zeigen die Elektrolyte (Salze) — entgegen der Theorie 

 und der Erwartung — durchweg zu hohe Molekulargewichte, in den meisten 

 Fällen sogar höhere, als die normalen, während die Theorie für dissociirte 



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