\MI 3TDE0BASEN A.US DIAMINEN DEE PETTEEIHE. 3 



Acetylradical aufnahm und Diacetyldiamin bildete. Diese Annahme 

 erklärl dm beobachteten Unterschied in der ausbeute bei Ladenburgrs 

 und Hofmanns Methoden. Dass man das Monoacetyldiamin nicht 

 thatsächlich isolieren konnte, ist leicht erklärlich durch die Annahme, 

 dass die Umwandlung dieser Verbindung in die Anhydrobase, bezieh- 

 ungsweise, das Diacetyldiamin sehr schnell erfolgt, und infolgedessen 

 die Menge des Monoacetyldiamins immer sehr klein bleibt. Die Leich- 

 tigkeit, mit welcher Monoacetyldiamrne in die entsprechenden 

 Anhydrobasen übergehen, nimmt in dem Mause ab, wie die Zald der 

 die Aminoradicäle trennenden Kohlenstoftatome über zwei zunimmt, 

 während, im Gegentheil, die Bildung der Diacetyldiamine immer 

 mehr begünstigt wird. 



S alz sau res Trimethylendiamin, (CH 2 ) 3 (NH,,HC1) 2 . 



Dieser Körper wurde, nach der Vorschrift von E. Fischer und 

 Koch, durch die Einwirkung von alkoholischem Ammoniak auf Tri- 

 methylenbromid dargestellt'). Etwa 100 g Bromid lieferten 122 g 

 salzsaures Salz, entsprechend ca. 30 pCt. der theoretisch verlangten 

 Menge. Es schmilzt im Capillarrohrchen bei 24o°; dieser Schmelz- 

 punkt blieb völlig constant trotz wiederholtem Abkühlen und Schmel- 

 zen. Fischer und Koch geben den Schmelzpunkt des Salzes nicht an. 

 Andere Eigenschaften stimmten mit den Angaben E. Fischer's und 

 Koch's gut iiberein. 



Aethenylt rime thy lend iamin(/'-Methyl-tetrah ydropyrimidin), 



(CH 3 ) ä <j^>C.CH 3 . 



5 g getrocknetes und gepulvertes, salzsaures Trimethylendiamin 

 (1 Mol.) wurde innig gemischt mit <S g frisch geschmolzenen und 

 gepulverten Natriumacetats (3 Mol.). Das Gemisch wurde zuerst 



!) Ann. d. Chcni. 232, 222. 



