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pourquoi il me paraît utile d'en présenter quelques-unes concernant des 

 piles dont la force électromotrice ne surpasse que de très petites quantités 

 la force contre-électromolrice du voltamètre. J'ai choisi comme élément 

 fondamental un élément dans lequel le vase poreux intérieur renfermait 

 So'^'^'de soude (NaOH = 5^), additionnée d'un cinquième de son volume de 

 pyrogallol (C® H®0^ = 5'); tandis que le vase extérieur contenait sSo'^™' de 

 chlorure de sodium (NaC! = 5'), additionné d'un cinquième de son vo- 

 lume d'eau oxygénée (H^O' — 5'). 



» I. J'ai opéré d'abord avec 2 éléments, et j'ai mesuré la force électro- 

 motrice, l'intensité, et l'action électrolytique ; puis j'ai répété les mêmes 

 essais avec un seul élément. Le tout à une température voisine de 25". 



)) 11^24'". Force électromotrice : o"'"'*, 86 x 2 = i^°",72. 



)) ii'*25"^. Le courant a été fermé sur une résistance extérieure 

 R = 54000 ohms. 



)) 11^26™. Déviation en divisions de l'échelle : n = 53^^,5. 



» Cette déviation, mesurée de minute en minute, est demeurée tout 

 à fait constante. A ii^3o™, on mesure la force électromotrice : 



o^"i*,85 X 2 = i*'«it, 70. 



On ouvre alors le circuit, puis on le referme sur le voltamètre. 



)) Voltamètre àSO'H^ étendu; o"^,'j6o. Rien. Pression réduite à o'",oo8 : 

 Électrolyse lente, mais nette au bout de 2 minutes. 



)) Voltamètre avec pyrogallol; o"',76. Électrolyse notable, avec déga- 

 gement d'hydrogène. 



» La force électromotrice mesurée ensuite : o'^°'',85 X 2 = i^'^'^'yo. 



))f On voit que cette pile s'est comportée comme d'intensité sensiblement 

 constante pendant la durée des essais. 



» D'après la déviation du galvanomètre et la force électromotrice de la 

 pile, la résistance intérieure de celle-ci 



1,70x2000000 ^, ^^ , 



p = — - — ^-5—^ 54000 = y55o ohms; 



d'où l'on conclut 



i = o^™P,ooooi; 



dégagement d'hvdrogène par minute dans le voltamètre : o™^, 000 006; pour 

 un voltage calculé de : i , 70 — i , 60 ^ 0^°^*, i . 



» Le voltage réel est un peu plus fort, la force électromotrice nécessaire 

 pour décomposer l'eau acidulée étant comprise, en réalité, entre i^"'S5 



