SÉANCE DU 7 JUILLET 1902. 87 



élucider cette question en préparant des échantillons d'hydrates d'oxyde 

 de zinc par trois procédés différents. 



» I. Hydrate cristallisé. — C'est Runge qui Ta signalé le premier, et J. Nicklés 

 l'a étudié plus tard, en i853 (*). C'est le seul procédé qui donne le véritable hydrate 

 Zn(OH)^ 



» Cet hydrate cristallisé se dissout dans l'acide sulfurique étendu, en dégageant 

 -1-23''*, o5. Et, comme l'oxyde anhydre qu'il donne lorsqu'on le chauffe à I25° dégage 

 H-25'^"';24 (^), on a 



ZnO S0I.+ H^O liq. = Zn(0H)2 cristallisé +i^^\ 19 



soit, à partir du H^O solide : — o^^^^yô (^). 



» II. Hydrate amorphe préparé par voie humide. — On l'obtient par la méthode 

 bien connue : action de la potasse sur un sel de zinc dissous. Après lavage, le préci- 

 pité est étalé sur des plaques poreuses, sous cloche, en présence d'anhydride phospho* 

 rique. L'analyse permet de suivre chaque jour les progrès de la dessiccation. 



» A partir de 4)5H20 environ, la masse, d'abord pâteuse, peut être pulvérisée. Un 

 échantillon, dont la composition était ZnO -t- 4,63 H^O, a donné -f- 17^^1,92 par disso- 

 lution dans l'acide sulfurique étendu. Peu à peu on arrive, à froid, à deux, limites de 

 déshydratation différentes : 



» Si l'on opère sur de petites quantités, la limite correspond à ZnO -+- i,66H^O, et 

 elle est atteinte en quelques jours. 



» Si la masse est plus considérable et par suite l'épaisseur de la couche plus grande, 

 la limite conduit à ZnO -l- i ,3i H^O, et il faut près d'un mois pour l'atteindre, mais 

 on n'obtient jamais l'hydrate normal Zn(OH)'. 



» La chaleur de dissolution de Zn O -f- i , 66 H* O est H- 1 8*^''^, 48. 



» Ce même corps, chauffé à 160°, dans un courant d'air sec, et jusqu'à poids constant, 

 contient encore Zn O -f- i ,28 H^O, et, dans cet état, sa chaleur de dissolution 

 est 4- i8cai,6i. 



» L'échantillon Zn O -h i ,3i H^O , chauffé de la même manière, à 160°, a donné un 

 hydrate Zn O -f- 1 ,09 H-0 dont la chaleur de dissolution est H- 18^^', 83. 



» Il s'agit évidemment ici d'hydrates d'oxydes condensés, et de plus en plus con- 

 densés, tels que : 



Zn^O^SH^O, Zn»0^4H-0, Zn^O^.SH^O (^), 



(*) Annales de Chimie et de Physique, 3« série, t. XXII, i853, p. 3i. 



(^) Comptes rendus, t. XXXIV, p. 1248 et i544' 



(') Ce qui correspond bien à 126"- pour la température T' de dissociation, car on 

 a : 0,76 X 33 = 25°, 08. 



{'*) J'ai précisément obtenu des formules et des limites analogues avec les hydrates 

 du peroxyde de zinc {Comptes rendus, t. XXXIV, p. 601). Et, dans son étude des sul- 

 fures précipités, Souchay a signalé les composés suivants : 



Zn'S^.H^O, Zn^S*. 2H2O, Zn^S^H^O. 



