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» Pour la formation de ce triiodure, il fallait admettre que, même 

 vers 5o°, l'acide iodhydrique peut perdre rapidement de l'hydrogène, 

 ainsi que le montre l'équation 



/CHOH\ /CH\ 



(i) C'«H< ^"^" ;C'«H«+ 3HI = C'm\ I >C"'H«4- H^O -+- H^ 



^ ^ \ o / \ o / 



I 



» Or il ne se forme pas la moindre bulle gazeuse. En étudiant de plus 

 près la réaction, nous avons découvert la formation d'un produit de réduc- 

 tion : le dinaplitopyrane. Les deux atomes d'hydrogène disponibles se 

 portent sur une molécule depyranol, qui se transforme en pyrane d'après 



de sorte que l'action de HI intéresse deux molécules de pyranol, dont l'une 

 se iode et l'autre se réduit, d'après l'équation (3), somme de (i) et (2), 



i \ o / \ o / 



» On voit que le dinaphtopyranol se conduit comme un oxydant vis-à-vis 

 de HI; nous démontrons, par un autre exemple très curieux, les propriétés 

 oxydantes de ce corps. 



» Action du dinaphtopyranol sur le diphénopyranol. — On chauffe, au reflux, à 

 l'ébullltion, une solution acétique équimoléculaire de ces deux corps. La solution, 

 d'abord rouge foncé, se décolore peu à peu. Par refroidissement, on obtient des 

 aiguilles de dinaphlopyrane, caractérisé par sa forme cristalline, son point de fusion 

 et celui de son picrate. Par précipitation de la solution acétique, on obtient de la 

 diphénopyrone ou xanthone. 



» On voit donc que le dinaphtopyranol s'est réduit en dinaphtopyrane, en oxydant 

 le diphénopyranol en diphénopyrone. La curieuse réaction de ces deux pyranols se 

 formule d'après : 



C'o h«<^^"^^")g'o H« 4- c« h*<(^"q^")g»o h« 



= H^ O 4- G'o H«((^^^'^Oo H6 _(_ G« H*<^^^C« H*. 



