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gazeuse dans un barboteur, de faire passer l'air sur une solution claire de 

 baryte, pendant 24 heures. Au bout de ce temps, cette baryte présente un 

 précipité très net de carbonate de baryum. 



» Ce phénomène dûment constaté, j'ai poursuivi ces recherches en vue 

 de caractériser le corps qui le produit. 



» Je résumerai ici très brièvement les résultats de celte étude, qui sera 

 développée dans une publication ultérieure. 



» Après de nombreux essais, j'ai été amené à mélanger l'air filtré sur du coton de 

 verre avec de la vapeur d'eau, que j'ai condensée ensuite à l'abri de toute matière 

 organique et que j'ai étudiée. 



» L'eau de condensation réduit le nitrate d'argent à l'ébullition; cette réaction n'a 

 plus lieu si, avant d'ajouter le sel d'argent, on évapore à sec en présence d'acide sul- 

 furique. Si l'on concentre l'eau condensée, elle ramène alors le bichlorure de mercure 

 à l'état de calomel, réduit les sels d'or et le permanganate de potassium, ce dernier 

 seulement en solution alcaline. Or, ces caractères sont ceux de l'acide formique. 



» Avec le réactif de Nessler, l'eau de condensation ne donne pas la coloration jaune 

 brun caractéristique des sels ammoniacaux, mais un louche vert jaunâtre qui se pro- 

 duit au bout d'un temps plus ou moins long, selon le degré de concentration de la 

 liqueur. Cette réaction a lieu beaucoup plus rapidement si l'on chauffe préalablement 

 Feau de condensation, soit avec un peu de potasse pure, soit avec de l'acide chlorhy- 

 drique. Ce fait montre que le corps agissant n'existe pas tout formé dans l'eau, mais 

 prend naissance grâce â un phénomène d'hydratation. 



» En étudiant l'action des sels de diverses aminés sur le réactif de Nessler, j'ai 

 constaté que, d'une façon générale, leur sensibilité vis-à-vis de ce réactif est très 

 inférieure à celle des sels ammoniacaux; mais ils produisent des teintes louches et 

 verdâtres, semblables à celle que j'ai observée avec les produits de condensation. 



» J'ai donc pensé qu'il devait exister une aminé à côté de l'acide formique. Pour 

 mettre cette aminé en évidence, j'ai comparé la coloration fournie par le Nessler sur 

 l'eau de condensation telle quelle, à celle de la même eau traitée par le procédé 

 Kjeldhal. Après une distillation très soignée, j'ai obtenu une teinte beaucoup plus 

 intense qu'avec l'eau brute. Or, pendant l'action de l'acide sulfurique, le mélange n'a 

 pas noirci. Il est donc vraisemblable que l'azote ammoniacal obtenu d'après Kjeldhal 

 provient d'une aminé. 



» J'ai cherché ensuite le rapport existant entre le poids de l'acide et celui de 

 l'aminé. Pour ^o"""" d'eau de condensation, j'ai trouvé un poids d'azote égal à o™s, i3 

 et, pour le même volume d'eau, un poids d'acide formique qui, calculé en azote, est 

 égal à 0°^, 14. Il y a donc équivalence entre l'acide et la base. 



» Cependant, il est inadmissible que l'on soit en présence d'un sel, car j'ai montré 

 plus haut que l'aminé ne prend naissance que grâce à un phénomène d'hydratation. 

 Le corps dissous dans l'eau de condensation me semble donc être une amide for- 

 mique. 



» Le groupe AzH^ de cette amide pouvant posséder un ou deux radicaux monova- 

 lents substitués aux deux atomes d'hydrogène, il fallait rechercher si l'aminé issue de 



