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celui du proloxyde hydraté précipité. Par la dessiccation sur plaques po- 

 reuses, ils forment une poudre assez dense, formée de très petits grains 

 durs, qui cependant ne paraissent pas cristallins, même au nucroscope. Ils 

 restent parfaitement blancs. Les trois premiers sont inaltérables à l'air sec 

 ou humide et ne se carbonatent pas. Le dernier perd peu à peu de l'eau 

 et de l'oxygène dans l'air sec et passe à l'état de Zn^O^ -+- 2H-O. 



» Lorsqu'on chauffe à 100** le composé Zn^0^4-4H"0, soit à l'air 

 libre, soit en vase clos, il ne cède pas d'eau, mais une quantité d'oxygène 

 correspondant à la différence entre Zn*0^ et Zn^O% et devient 



Zn^O^-l-SH^O. 



» Quant aux comj^osés Zn^ 0^-1-3 H" O et Zn^O^H-2H^O, ils sont 

 stables l'un et l'autre à 100°. Si on les chauffe au-dessus de cette tempéra- 

 ture, en vase clos, on n'observe aucun phénomène jusqu'à 190° pour le 

 premier et 210° pour le second. A ces températures (*) il se dégage 

 brusquement une grande quantité d'eau, qui se condense en hautdu tube; 

 après refroidissement, on recueille un volume d'oxygène qui corres})ond au 

 passage de Zn^O^ à ZnO. Le résidu solide est du protoxyde de zinc ZnO 

 retenant seulement quelques centièmes d'eau. 



» Si l'on chauffe en vase ouvert l'un des quatre composés, il se détruit 

 brusquement vers 200", en dégageant à la fois de l'eau et de l'oxygène, et 

 laisse du protoxyde à peu près anhydre; la réaction est faiblement explo- 

 sive. 



» Tous ces corps se dissolvent aisément dans l'acide sulfurique étendu, 

 et leurs dissolutions se comportent comme des mélanges de sulfate de zinc 

 et d'eau oxygénée. On n'observe, pendant cette réaction, aucun déga- 

 gement d'oxygène libre, ce qui permet de faire l'étude thermique de ces 

 composés. 



» IL J'ai obtenu, vers +15*^, pour la dissolution de chacun de ces 

 peroxydes dans la quantité exactement calculée de SO''fP étendu 

 (98s = 4'), les nombres suivants : 



Cal 



Zn305+ aH^Osol. + SSO^HMissous H- 16, o4 x 3 



Zn^O^+SH^Osol.-hSSO^H^dissous -H 16,49 x 3 



Zn*0^-l-4H-Osol. + 4SO*HMissous +i4,86x4 



ZnO^ +2H2OS0I.+ SO^H^dissous +i4,86 



(*) M. Kouriloff avait déjà indiqué que le produit obtenu dans ses expériences se 

 décomposait un peu au-dessus de 180° (Ann. de Chim. etde Phys., 6« série, t. XXIll, 

 p. 429). 



