SÉANCE DU l5 JUILLET 1902. lOD 



ce qui permet de calculer les chaleurs de formation suivantes dans les 

 deux hypothèses possibles ('). 



M Première hypothèse. — Les produits obtenus sont de véritables 

 peroxydes plus ou moins hydratés : ZnO"-l- mH^O : 



Cal 



Zn303,2H20soI.+ 02oaz — Zn^OSaH^Osol —18,47x2 ou —8,98x3 



Zn»0^3H20sol.^-0-gaz = Zn^0^3^POsoI —16,06x2 ou — 10,71 x 3 



Zn*0^4H20sol. + 03gazr=Zn*0^4H^Osol — i5,85x3 ou —11, 88x4 



ZnO, 2H^Osol.+ gaz = Zn OS2H^Osol —18, 64 



» Seconde hypothèse. — Il s'agit de combinaisons d'addition formées 

 par l'eau oxygénée, soit avec le protoxyde anhydre, soit avec les divers 

 protoxydes hydratés : 



Zn^O'sol. + 2H^02 liq. anhydre = Zn^O^, 2H-0'2soI +12,29x2 ou +8,19x8 



Zn30%H20sol.+ 2H20- » =Zn30^H20,2H20■^sol.. +12,24x2 ou +8,i6x3 



Zu^OSH-^Osol.+ SH^O^ » ~Zn*OSH20,3H^02soI.. +11,96x8 ou +8,97x4 



Zn(OH)2sol. + H^O^ »' =Zn(OH),H202soI +4,87 



» m. chacune de ces hypothèses peut à la rigueur se défendre. Cepen- 

 dant, la seconde me paraît plus probable pour plusieurs raisons : 



)i i** Aucun de ces composés ne contient moins de molécules d'eau que 

 d'atomes d'oxygène actif; 



» 2° Leur stabilité relative s'explique mieux, tous les nombres du 

 second Tableau étant positifs; 



» ?>^ Il existe, en fait, une grande différence de stabilité entre le second 

 et le dernier de ces composés, l'un ne se détruisant qu'à 190°, et l'autre se 

 décomposant déjà à froid. Cette différence n'apparaît guère dans le pre- 

 mier Tableau (— 16,06 et — 18,64), tandis qu'elle est manifeste dans 

 l'autre hypothèse (+12,24 et +4,87). Bien plus, l'écart entre les deux 

 nombres (+7,37) correspond précisément à une différence de stabilité 

 de 200° environ. 



» Je crois donc qu'il faut écrire les formules de ces quatre combinaisons 



(•) Je prends comme données auxiliaires les nombres suivants, qui résultent d'an- 

 ciennes expériences ou de celles que j'ai fait connaître récemment pour les oxydes de 

 zinc hydratés et condensés : chaleur de dissolution, dans l'acide sulfurique étendu, 

 de ZnO : + 23^=^1, 91 ; de Zn(0H)2 : + 19c»!, 25; de ZnO, 2H2O : +i7Cai,92; chaleur 

 de formation de l'eau oxygénée anhydre liquide : — 21^3^,22 à partir de O gaz et de 

 H^O liquide. Enfin chaleur de dissolution de H^OMiquide: +o^«',48. 



C. R., 1902, 2» Semestre. (T. CXXW, N° 2.) l4 



