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» i' = o^™P,ooooi; mesure directe; répond à H par minute o™s, 000006. 



)) Ce sont à peu près les mêmes résultats qu'avec 12 éléments. 



» (e). 2 éléments. Déviation, S'^'^. i' y mesure directe =o^™p, 00000 1 5. 

 Pas d'électrolyse. 



» (/). 3 éléments. Déviation, 12^'^. i' mesuré directement =o^°^p, 000 006; 

 répond à H par minute o™s,ooooo36. Électrolyse nette et continue. 



E = i^°'S4i = 0,47x3. 



» La limite de l'aptitude électrolytique est ici marquée nettement entre 

 2 et 3 éléments. 



» 5. Acide acétique et soude : G^H* O^ H- NaOH. 



» (a). 6 éléments. Vases poreux : à 5^ 1 1, E = 2'^°'*%22; croît; à 5'' 26, 

 2Toits 52 ou 0,42 X 6 initial; E final = 2^"^^, 3^. 



» Courant fermé sur galvanomètre et voltamètre à pyrogallol. Pression : 

 o™,oo2. Électrolyse nette et continue. Déviation, 22*^'^. 



» /' mesure directe =o^™P, 000014 ; répond à H par minute 0^^,0000084. 



» (b). 4 éléments. Déviation, 10*^'^. Électrolyse plus faible. 



i'z= o^™P,ooooo5, H calculé par minute = o™s,ooooo3. 



» (c). 3 éléments. Déviation, 4'^^^. H par minute calculé, o™^, 000 0001. 

 Électrolyse invisible. 



» (d). Élément E initial, 2^«i'%34; E final, i^^'SS. 



)) Déviation : i6'^'^,5 après 5 minutes, R = 54ooo°*"°% p = 1 64000°^™% 



i' = ''Ir'"'^ = o^^^P, 0000061 , 

 164000 



H calculé par minute, o™s,ooooo36. 



» Électrolyse visible sous pression réduite. 

 » 6. Acide chlorhydrique et ammoniaque : H Cl + AzH^. 

 w (a). 6 éléments, vases poreux. E initial monte de i^'^'^ôS à i^^^^go; 

 final, r«\32, 



R= 54ooo°*'™^ Déviation après 5 minutes, 4'''^' 

 Calcul de î'= o^'"P,ooooo2. H par minute, o™^, 0000012. 



» Pas d'électrolyse visible sous une pression de o™,oo3. 

 » {b). 6 éléments. E =2^'*''^, 02. 



