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de SO^H^ permet une précipitation presque complète : en ajoutant à 1^°' de CuBr^ 

 à j^ 2>">i de SO'ir-, le liquide incolore qui surmonte le précipité noir est exempt de 

 cuivre et ne contient qu'une quantité inappréciable de HBr. 



» Le bromure cuivrique est cependant, lui aussi, attaquable à froid par SO'' H-, mais 

 avec une extrême lenteur. En recueillant le bromure d'argent précipité d'une solution 

 de AzO^Ag par l'air qui a passé dans le mélange, on voit qu'en supposant la vitesse 

 d'attaque constante, alors qu'elle doit évidemment diminuer, il faudrait faire passer 

 une bulle par seconde pendant environ 1800 heures pour obtenir une décomposition 

 complète. 



» Même à chaud, l'attaque par SO*H- est très faible : on peut, en chauffant le pré- 

 cipité noir avec un excès suffisant d'acide, le redissoudre totalement en ne dégageant 

 que peu de HBr; on obtient ainsi une liqueur faiblement colorée en jaune, qui repré- 

 cipite du bromure noir par refi'oidissement. 



» Application à l'analyse qualitaWe. — Ce qui précède fournit une 

 distinction commode des chlorures et des bromures. Le mieux est de 

 préparer d'avance un mélange de 1"^°' de sulfate de cuivre à -^ avec 10"*°' 

 de SO''H^. En versant sur ce réactif quelques gouttes du sel à reconnaître, 

 on a un précipité jaune si c'est tin chlorure, noir si c'est un bromure. On 

 peut ainsi caractériser une solution de KCl à -^ ou de RBr à ■^. 



)> Ces précipités se produisent également en versant sur ce réactif 

 quelques gouttes d'acide chlorhydrique ou d'acide bromhydrique; ces 

 acides déplacent donc ici l'acide sulfurique du sidfate de cuivre, comme 

 dans les expériences classiques de M. A. Colson (^Comptes rendus, t. CXXIV, 

 p. 81) où HCl gaz décompose SO^Cu anhydre. » 



CHIMIE MINÉRALE. — Etude du siliciure de céruim. 

 Note de M. Sterba, présentée par M. Henri Moissan. 



« La première indication sur le siliciure de cérium a été donnée par 

 M. Ulik (^), qui a obtenu accidentellement, en électrolysant le fluorure de 

 cérium et de potassium, un corps répondant à la formule Ce- Si. 



» Nous avions étudié les produits de l'action de l'oxyde de cérium sur 

 le silicium à la température du four électrique de M. Moissan. Des mélanges 

 à différenles proportions des deux corps nous ont donné un corps bien 

 défini et cristallisé répondant à la formule CeSi^, qui se forme toujours 

 lorsqu'on fait réagir l'oxyde de cérium sur le silicium cristallisé. 



(^) Chemisches Cetitral-Blatt^ i865, p. io45. 



