SÉANCE DU 4 AOUT UjOI. 279 



lion exclusive d'eau el d'azote, sans aucune formation d'ammoniaque ou d'hydrazine. 

 On a 



» D'après les données thermiques qui ont été fournies par M. Berthelot, cette réac- 

 tion dégage + 78*^*', 9 (eau gazeuse). 



» Aussi, quand on accroît dans le mélange la proportion d'oxyde azoteux, on déter- 

 mine une vive incandescence au début de la traînée du métal. Par suite de la haute 

 température ainsi atteinte, l'oxyde azoteux subit en partie une décomposition complexe, 

 où apparaissent des vapeurs rutilantes nitreuses : l'hydrogénation de ces dernières, 

 effectuée par les portions voisines et très chaudes du métal, fournit un peu d'ammo- 

 niaque. 



» Le cuivre réduit n'exerce, à la température ordinaire, aucune action sur le mélange 

 d'oxyde azoteux et d'hydrogène : mais, à partir de 180", température à laquelle, d'après 

 nos observations anciennes [loc. cit.), l'oxydation du métal par l'oxyde azoteux n'a 

 pas encore lieu, la réaction se produit, et donne de l'eau et de l'azote. 



» Avec une dose suffisante d'oxyde azoteux, elle peut amener, comme pour le nickel, 

 l'incandescence du métal et, par suite, la production de faibles quantités d'ammo- 

 niaque. 



» II. Oxyde azotique. — Faraday, puis Kuhimann, ont indiqué que la mousse de 

 platine réagit vivement dès la température ordinaire sur les mélanges d'oxyde azo- 

 tique et d'hydrogène, pour donner de l'eau et de l'ammoniaque. 



» Reiset avait trouvé que la production d'ammoniaque à partir du mélange des 

 deux gaz peut être réalisée au rouge par les oxydes d'étain, de zinc, de cuivre, surtout 

 et très aisément par l'oxyde ferrique, même dans une faible mesure par la pierre ponce 

 pulvérisée {Comptes rendus, t. XV, 1842, p. 162). 



» Le nickel réduit n'agit pas à froid sur le mélange d'oxyde azotique et d'hydro- 

 gène : mais, au-dessus de 180°, on observe une forte diminution du volume gazeux, 

 due à la production d'eau, d'ammoniaque et d'azote libre. En présence d'un excès 

 d'hydrogène, l'oxyde azotique est transformé tout entier selon les deux réactions si- 

 multanées : 



^fO + H5=NlP+IPO, 



» D'après les données thermiques établies par M. Berthelot, la première de ces 

 réactions dégage ga*^"',!. La seconde, qui tend à devenir plus importante quand la 

 température s'élève, dégage 79*^^^ 9 (eau gazeuse). 



» La présence de l'azote est constante dans le phénomène, et il ne peut en être 

 autrement; car on sait, et nous avons vérifié, que l'oxyde azotique réagit sur le gaz 

 ammoniac, lentement à froid, beaucoup plus vite si l'on chauffe, surtout en présence 

 des métaux divisés, et tend à donner de l'eau el de l'azote. 



» Si l'on augmente la proportion d'oxyde azotique dans le mélange, on arrive 

 à provoquer l'incandescence du métal, que l'on voit alors s'oxyder partiellement auv 

 dépens de l'oxyde azotique. 



» Le cuivre réduit se comporte exactement comme le nickel, au-dessus de 180°. 



