28o ACADÉMIE DES SCIENCES. 



» Le liquide ammoniacal, recueilli dans les deux cas, ne renferme que de l'ammo- 

 niaque, sans azotate, ni azotite. Il ne contient pas d'hjdroxjlamine, comme l'indique 

 l'absence de pouvoir réducteur vis-à-vis du bichromate ou de la liqueur de Fœhling. 



» III. Peroxyde d'azote. — Kublmann avait observé que le mélange de peroxyde 

 d'azote et d'hydrogène produit, dès la température ordinaire, l'incandescence de la 

 mousse de platine avec transformation totale en ammoniaque et production assez 

 fréquente de redoutables explosions. 



» En dirigeant à froid, sur du nickel récemment réduit, de l'hydrogène ayant bar- 

 boté dans du peroxyde d'azote liquide maintenu au-dessous de o", on ne constate qu'un 

 léger échauflfement, dû à une formation de nickel nilré (Paul Sabatier et Senderens, 

 Aîin. de Chim. et de Phys., 7" série, t. YII, p. 4i3). Mais si l'on élève vers 180° la 

 température du métal, on constate une production abondante d'ammoniaque, selon la 

 formule 



NO-+H^=NH5 + 2H20, 



réaction qui dégage -|-j36<^"',3 (eau gazeuse, NO- vers 200°). 



» En augmentant la proportion des vapeurs de peroxyde d'azote, on voit apparaître 

 des fumées blanches d'azotate et d'azotite d'ammonium; puis l'incandescence se ma- 

 nifeste au début de la traînée de métal, et elle est généralement suivie d'une violente 

 explosion. 



» Avec le cuivre réduit, le phénomène est tout à fait analogue : à froid, on observe 

 une faible élévation de température, due à la condensation du peroxyde d'azote par 

 formation de cuivre nitré {loc, cit., p. l^oi). Vers iSo°, il y a production d'ammo- 

 niaque, et, si la dose de peroxyde d'azote devient un peu importante, il y a incandes- 

 cence de cuivre, suivie fréquemment d'une explosion. 



» L'action positive exercée sur le mélange de j^eroxyde d'azote et d'hydrogène a 

 pour conséquence nécessaire une action similaire sur la vapeur d'acide azotique. 



» Quand celle-ci, entraînée par un excès d'hydrogène, arrive dans l'intérieur du 

 tube à métal, chauffé au-dessus de j8o°, elle se dissocie partiellement, à cette tempé- 

 rature, en eau, oxygène et peroxyde d'azote. Au contact du métal actif qui se trouve 

 dans le tube (mousse de platine, nickel, cuivre), ce peroxyde d'azote se trouve aussi- 

 tôt hydrogéné et changé en ammoniaque : il s'en refait, dans la vapeur, une nouvelle 

 proportion, qui est également transformée, et cela jusqu'à disparition complète de tout 

 l'acide azotique. 



» En opérant a\'^c un tube où se trouve étalée une couche mince de nickel réduit 

 chauffée vers 200°, une partie de l'acide azotique demeure fixée à l'état d'azotate d'am- 

 monium, sur la partie supérieure du tube, où la température n'atteint pas 200° : le sel 

 fondu, encore stable à cette température, s'y accumule en certaine proportion, et par- 

 fois coule sur le métal, y déterminant une incandescence passagère. 



» Quand le métal est chauffé à 35o°, il n'y a plus aucun dépôt de nitrate d'ammo- 

 nium, mais seulement formation d'eau, d'ammoniaque et d'une certaine dose d'azote 

 libre. 



» Le cuivre conduit à des résultats tout à fait semblables. 



» On voit donc que, pour effectuer la réduction des oxydes de l'azote 



