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» L'existence de ces deux virages permet à cet indicateur de jouer à lui 

 seul le rôle des deux autres. Pour préciser passons en revue quelques cas 

 particuliers. 



» 1° Acide sulfurique. — La neutralisation d'une solution sulfurique au moyen d'une 

 solution de potasse normale exige N*^"^ de cette solution avec l'hélianthine comme indi- 

 cateur et généralement une goutte ou deux de plus sont nécessaires pour amener 

 la coloration de la phtaléine. 



» Avec l'isopyrotritarate ferrique comme indicateur la coloration rose violacée due à 

 l'acide vire au jaune orangé lorsqu'on a ajouté N*^"'' de potasse. Une goutte de plus 

 détermine le virage au jaune-paille, 



» 2" Un acide iiioins énergique, un acide organique par exemple, amène bien la 

 teinte du sel ferrique au rose violacé, mais, si l'on procède au titrage, il faut utiliser le 

 second virage, celui qui correspond à la phtaléine, et non le premier qui manque par- 

 fois de netteté, comme il arrive avec l'hélianthine. 



» 3° U acide phosphorique peut être titré au moyen d'hélianthine. Le virage se pro- 

 duit, comme on le sait, après l'addition de la première molécule d'alcali. La phtaléine 

 est colorée après addition de la seconde molécule. Ce virage est généralement moins 

 certain que le jDremier. 



» Avec l'indicateur ferrique, le premier virage se produit exacîement comme pour 

 l'hélianthine après l'addition d'une molécule d'alcali et le second comme pour la phta- 

 léine après l'addition de la seconde molécule d'alcali. Dans l'intervalle, la teinte de 

 l'indicateur reste invariable et identique à celle qu'il a en solution dans l'eau pure. 



» 4° On sait que Vacide borique peut être dosé en présence d'un acide fort en 

 combinant l'emploi de l'hélianthine et de la phtaléine. On neutralise d'abord l'acide 

 minéral en présence d'hélianthine; puis, ceci fait, on ajoute une certaine quantité de 

 glycérine et l'on neutralise en présence de phtaléine l'acide borique, ce qui l'amène à 

 l'état de borate BO^H^M. 



» Dans les mêmes conditions l'indicateur ferrique présente son premier virage 

 lorsque l'acide minéral est neutralisé et son second virage, toujours en présence de 

 glycérine, lorsque l'acide borique est entièrement passé à l'état de borate monomé- 

 tallique BO» H- M. 



» 5" Enfin, Vacide carbonique et les carbonates alcalins se comportent avec ce 

 réactif comme avec les deux autres. L'acide carbonique et les bicarbonates ne modi- 

 fient pas la teinte jaune orangé de neutralité (de même que pour l'hélianthine), mais 

 le carbonate neutre provoque le virage alcalin (de même qu'avec la phtaléine). La 

 liqueur alcaline employée aux titrages acldimétriques ne devra donc pas être carbo- 

 natée si l'on ne veut pas se heurter it des incertitudes analogues à celles qui résultent 

 dans ce cas de l'emploi de la phtaléine. 



» Remarque I. — Indépendamment des changements de teinte utilisés dans les 

 exemples précédents il en existe encore un autre. Si une petite quantité d'un acide 

 détermine l'apparition de la coloration violette, un léger excès le fait disparaître, ce 

 qui se comprend d'ailleurs aisément, puisque l'acide isopyrotritarique lui-même est 

 incolore. La teinte violette correspond à un équilibre entre cet acide et l'acide fort. 

 Cet équilibre est rompu à l'avantage de l'acide minéral si celui-ci est en excès ou 



