SÉANCE DU 29 SEPTEMBRE 1902. 487 



plus grande que la pression est moindre. L'étendue des variations de ré- 

 sistance a été de i : i5; celle des variations de pression de i : i52, dix 

 fois plus considérable. 



» 2. Acide sulfurique seul. Concentration variable. — Sous la pression 

 o"",76o : t = 3i°. 2 Daiiiells. 



» On voit que la concentration entre 200^ et 100^ d'acide n'influe guère 

 sur les limites. Dans une liqueur très étendue cependant, le dégagement 

 cesse de se produire avec une résistance notablement plus faible. Ceci doit 

 tenir plutôt à un changement dans la cohésion du hquide que dans la con- 

 ductibilité. En effet, les résistances spécifiques des dissolutions d'acide 

 sulfurique, déduites par le calcul des conductibilités mesurées par 

 M. Bouty, répondraient, vers 18° à 20*^, aux valeurs suivantes : 



/■ =1 2°*^"^, 48 pour la solution à i^ par litre 



f. —. ^ohms^Qi^ » )) 948 » 



Elles varient rapidement avec la température. Toutes ces résistances sont 

 d'ailleurs à peu près négligeables vis-à-vis des résistances extérieures mises 

 en jeu dans les présentes expériences. 



» Donnons encore une expérience exécutée en électrolysant une disso- 

 lution de soude (2oSNaOH = i^) dans le voltamètre, sous la pression 

 o™, 760. On opère avec 2 Daniells. 



Électrolyse 



nette. lente. 



Résistance Soo»'»'"^ 1000°''™^ 



Intensité o3™p,ooi2 0,0006 



Hydrogène par minute. o™s,ooo8 o,ooo4 



Indices. 

 5oQQ0hms 



0,00012 

 o , 00008 



(^ ) Gaz aux deux pôles (tPn- O). 

 ('-) Gaz surtout au pôle + (H-), 



