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a été préparé par un procédé que nous avons décrit précédemment (' ), et 

 l'on fait arriver dans ce tnbe l'anhydride sulfureux sous pression réduite 

 on à la pression atmosphérique, à la condition de l'avoir dilué dans son 

 propre volume d'hydrogène. La réaction se poursuit alors lentement à la 

 température ordinaire, avec un léger dégagement de chaleur, mais sans 

 incandescence. La décomposition n'est complète qu'après 5o à 60 heures 

 environ. 



» On obtient ainsi un sel blanc qui, repris par une petite quantité d'eau 

 exempte d'oxygène, fournit par simple évaporation à l'abri de l'air de fines 

 aiguilles transparentes ou de petits cristaux aciculaires groupés en étoiles. 



» Propriétés. — Le sel formé par l'action de l'anhydride sulfureux sur 

 l'hydrure de potassium, dissous dans de l'eau bouillie saturée de gaz 

 azote, puis acidulé par quelques gouttes d'acide chlorhydrique, nous a 

 donné à l'abri de l'air les réactions suivantes : 



)) 1° Réduction du sulfate de cuivre ammoniacal avec formation de 

 cuivre et d'hydrure de cuivre à la température de + 3o". 



» 2° Décoloration de l'indigo et de la teinture de tournesol. Ces solu- 

 tions, par agitation avec l'air, reprennent à froid leur teinte primitive. 



)) 3° Le chlorure mercurique est ramené à Tétat de chlorure mercureux 

 à froid, avec un faible dépôt gris de mercure métallique. 



« 4° L'azotate d'argent, le chlorure d'or et le chlorure de platine sont 

 réduits à la température ordinaire avec dépôt instantané de métal. 



» 5° Avec une solution d'acide chlorhydrique au cinquième, la liqueur 

 devient jaune sans dépôt de soufre; 



« 6° Une solution de ce sel absorbe l'oxygène à froid avec rapidité ; 



» 7** Réduction instantanée du permanganate. 



» Toutes ces propriétés répondent bien à celles d'un hydrosulfite 

 alcalin. 



» Synthèse et analyse. — Un tube de verre contenant l'hydrure de potassium et 

 rempli de gaz hydrogène est pesé. Puis on fait agir lentement l'acide sulfureux sous 

 pression réduite pendant un temps suffisant pour que la réaction soit complète (^). 



(•) H. MoissAN, Préparation et propriétés de l'hydrure de potassium {Comptes 

 rendus, t. CXXXIV, 1902, p. 18). — Préparation et propriétés de l'hydrure de so- 

 dium {Comptes rendus, t. CXXXIV, 1902, p. 71). 



(-) Si la réaction n'est pas complète, on peut faire le vide dans le tube en verre 

 après l'avoir pesé plein d'hydrogène, puis dissoudre lentement le sel dans l'eau. L'hy- 

 diiire non attaqué fournit alors de l'hjdrogène KII + H^O = KOII + fP, Au moyen 



