SÉANCE DU 27 OCTOBRE 1902. 65l 



Lorsque la réaction est terminée, on fait passer un courant d'hydrogène et Ton pèse 

 le tube. L'augmentation de poids donne la quantité d'anhydride sulfureux fixé par 

 l'hj^drure eu tenant compte de la perle d'hydrogène. 



» On lave ensuite le tube de verre à l'eau bouillie et, après l'avoir bien desséché, 

 il est pesé de nouveau, plein d'hydrogène. On obtient ainsi par différence le poids de 

 l'hydrure mis en réaction. 



» Après cette synthèse, on procède à l'analyse de la solution, qui est tout d'abord 

 oxydée par l'acide azotique. Le soufre est dosé à l'état de sulfate de baryum et le 

 potassium sous forme de sulfate neutre. Nous avons obtenu ainsi les chiffres suivants : 



Théorie 



pour pour 



3. K'H^S^O^ K^S'O^ 



30,93 



3o,77 3i,o7 

 37,50 37,86 



» Ces analyses rapprochent l'hydrosulfite préparé par synthèse de 

 rhydrosulfite de Bernlhsen. Mais, pour qu'il ne reste aucun doute sur 

 l'étabHssement de cette formule, il était indispensable de recueillir 

 l'hydrogène qui devait se dégager dans la réaction. Pour cela, nous nous 

 sommes assuré, tout d'abord, que, par l'action de l'anhydride sulfureux 

 absolument sec sur l'hydrure de potassium, il se dégageait bien de l'hydro- 

 gène et que son volume était d'autant plus grand que le poids d'hydrure 

 mis en réaction était plus élevé. 



» Pour déterminer la réaction d'une façon complète, nous avons fait 

 circuler, au moyeu d'une trompe à mercure, un certain volume d'acide 

 sulfureux au travers d'un tube de verre contenant un poids déterminé 

 d'hydrure de potassium. Dans ce circuit se trouvait une cloche à robinet 

 de 80*^™ de haut qui permettait, à un moment donné, d'isoler et de recueillir 

 les gaz. La durée de l'expérience était comprise entre 36 et 60 heures. Le 

 volume de gaz variait peu pendant la réaction. A la (in de l'expérience, le 

 gaz, recueilli à la trompe, était porté sur la cuve à mercure, et l'excès 

 d'anhydride sulfureux était absorbé par la potasse. Le gaz restant était de 

 l'hydrogène pur, ainsi que la combustion eudiométrique l'a établi. De cette 

 première partie de l'expérience nous pouvons conclure que, dans la réac- 

 tion lente de l'anhydride sulfureux sur l'hydrure de potassium, il se dégage 



du volume d'hydrogène dégagé on peut calculer le poids d'hydrure qui n'est pas entré 

 en réaction. 



