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un volume d'hydros^ène sensiblement égal au volume d'acide sulfureux 

 absorbé. La fo^muledp^î. Bernlhsen se trouve ainsi complètement vérifiée. 

 » Mais cette expérience a été exécutée d'une façon plus précise. Le tube 

 à hydrure, après fixation de l'acirle sulfureux, a été pesé à nouveau et 

 nous a donné les résultats que nous indiquons ci-dessous : 



» Première expérience. — Anhydride sulfureux absorbé, os,835; hjdrogène 

 dégagé, i4o<='"' à o° et à 760""™; hydrure de potassium mis en réaction, 0^,622. D'après 

 la quantité d'hydrure, l'anhydride absorbé aurait dû être de os,8352 et l'hydrogène 

 dégagé 146'^™' pour satisfaire à l'égalité 



S-0*-4-2KH = K2S20*+rP. 



» Deuxième expérience. — Anhydride sulfureux absorbé, 0^,876; hydrogène 

 dégagé, ôS"^™' à 0° et à 760""™; hydrure mis en réaction, 00,2369, D'après la quantité 

 d'hydrure, l'anhj^dride absorbé aurait dû être 0^,3789 et rh3^drogène dégagé 66'^'"'. 



» Une troisième expérience a donné des résultats identiques : anhydride sulfureux 

 absorbé, is, 167; hjdrogène dégagé, igg*^™^ à 0° et 3760'"™; hydrure mis en réac- 

 tion, 0^,7140. D'après la quantité d'hydrure, l'anhydride absorbé aurait dû être iô,i432 

 et l'hydrogène dégagé 201'^'"', 98. 



» Hydrosuljite de sodium. — L'anhydride sulfureux réagit plus énergi- 

 quement sur l'hydrure de sodium que sur l'hydrure de potassium. Si l'on 

 n'a pas soin de diluer l'acide sulfureux dans l'hydrogène, il se produit tou- 

 jours une quantité notable de sulfure et de sulfate. 



» Lorsque l'on reprend par une petite quantité d'eau bouillie l'hydrosul- 

 fite de sodium anhydre, on obtient tout d'abord des prismes bien cristal- 

 lisés ou des houppes soveuses assez longues. On rencontre aussi dans la 

 solution, lorsqu'elle est saturée, de petits prismes surmontés de pyramides, 

 mais le lendemain ces derniers ont disparu, et l'on ne trouve phis que des 

 aiguilles répondant à la formule Na-S^0*2H-0. Ce sel présente toutes les 

 réactions réductrices des hydrosulfites. 



» L'analyse, faite par la méthode que nous avons décrite précédemment, 

 nous a donné les chiffres suivants : 



t. 



S par synthèse 36,65 



]Na par synthèse 26,23 



S par analyse 36,66 



Na par analyse ^6,96 



» Uydrosulfite de lithium. — L'hydrure de lithium réagit de même sur 

 l'acide sulfureux, mais celte préparation est plus délicate que celle des 



