SÉANCE DU 27 OCTOBRE 1902. 653 



hydrosulfites de potassium et de sodium. La réaction est très lente à la 

 température ordinaire et l'on doit chauffer légèrement. Mais vers + 5o°, 

 avec l'acide sulfureux, sous pression réduite, il commence déjà à se pro- 

 duire du sulfure de lithium. 



» La solution d'hydrosulfite de lithium décolore l'indigo, réduit le per- 

 manganate et les sels d'argent, d'or et de platine. Elle présente toutes les 

 réactions des hydrosulfites. Cette synthèse de l'hydrosulfite de lithium se 

 fait encore avec départ d'hvdrogène. 



» Hydrosulfue de calcium. — La réaction est identique avec l'hydrure de 

 calcium, mais, pour qu'elle soit complète, il est indispensable de faire agir 

 l'anhydride sulfureux, d'abord très lentement sous pression réduite, puis 

 finalement d'augmenter la pression jusqu'à dépasser de 200™"^ environ la 

 pression atmosphérique. 



» L'hydrosulfite de calcium est soluble dans l'eau et possède toutes les 

 propriétés réductrices des hydrosulfites. 



» Hydrosulfite de strontium. — Grâce à l'obligeance de M. Henri Gautier, 

 qui a bien voulu préparer à notre intention quelques échantillons d'hy- 

 drure de strontium, nous avons pu obtenir cet hydrosulfite par action de 

 l'anhydride sulfureux sur l'hydrure. Il est utile de porter lentement l'hy- 

 drure jusqu'à la température de 70° et de le maintenir longtemps dans un 

 courant d'anhydride sulfureux sous une pression supérieure à la pression 

 atmosphérique. 



)< Le contenu du tube, repris par l'eau bouillie, saturé d'azote, nous a 

 fourni une solution très réductrice. Elle décolorait immédiatement le sulfate 

 d'indigo, qui reprenait ensuite sa teinte par simple oxydation à l'air. Elle 

 réduisait aussi le sulfate de cuivre ammoniacal avec précipitation d'hydrure 

 mélangé de cuivre. 



» Enfin, comme les solutions précédentes, elle réduisait le chlorure mer- 

 curique en chlorure mercureux et précipitait les métaux des solutions 

 d'azotate d'argent, des sels d'or et de platine. 



» Cette synthèse de l'hydrosufilte de strontium par action de l'anhydride 

 sulfureux sur l'hydrure se produisait aussi avec mise en liberté d'hydrogène. 



» Conclusions. — L'anhydride sulfureux réagit, à la température ordinaire 

 et dans certaines conditions de pression, sur leshydruresalcalinset alcalino- 

 terreux de façon à former des hydrosulfites anhydres. 



» Cette synthèse se produit avec départ d'hydrogène et d'après l'égalité 

 suivante : 



2KH + 2SO=^ = R-S=^0' -f- H-. 



