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est donc probable qu'il en est de même dans le composé aluminique. Mais, 

 tandis qu'on peut le constater pour le composé chromique parce qu'il n'est 

 décomposé que lentement par l'eau, on ne peut pas le fiiire pour le com- 

 posé aluminique, puisqu'il est instanlanément détruit par l'eau. 



» Il en est de même pour toute la série des composés complexes du 

 chrome que j'ai étudiés. On peut mettre en évidence leurs propriétés, 

 parce que, quoique fragiles, la dissolution ne les détruit pas immédiate- 

 ment. 11. n'est pas improbable que des composés analog^ues existent pour 

 l'aluminium, mais il est vraisemblable que ces composés, comme le chloro- 

 sulfate d'aluminium, sont très rapidement détruits par la dissolution. 



)) On devait s'attendre à ce que le sulfate ferrique donnât naissance à un 

 composé analogue. Il n'en est rien. Dans les mêmes conditions, le sulfate 

 ferrique donne naissance, non pas à un chlorosulfate, mais, d'une part, à 

 du chlorure ferrique et, d'autre part, à un sulfate acide 



Fe23SO% SOnP, 81-PO 

 dont je poursuis en ce moment l'étude. )> 



CHIMIE MINÉRALE. — Sur un procédé général de formation des azotures 

 métalliques. Note de M. Guntz, présentée par M. A. Haller. 



« J'ai mesuré autrefois la chaleur de formation de l'azoture de lithium, 

 et j'ai trouvé que 



Li^ sol. -h Az gaz. =::= LiWz sol. H- f^(f-''\ 5 ( ' ). 



» Si l'on fait réagir sur ce composé un chlorure métallique MCI, on a, 

 pour la réaction, 



Li^^ Az + 3MC1 = M-' Az h- 3Li Cl + Q calories, 



et ce nombre Q est en général très considérable car le chlorure de lithium 

 est un des chlorures formés avec le plus grand dégagement de chaleur. 

 Ainsi, pour la réaction suivante, si x est la chaleur de formation de l'azo- 

 ture ferreux, on a 



2Li^\z^- '^FeCl- ^ Fe='Az- + ôLiCl 4- 241^=»', 8 -f- x. 



(') GuNTZ, Comptes rendus, t. CXXIII, p. 995. 



