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CHIMIE MINÉRALE. — Sur les oxalomolyhdites . Note de M. Bailhache, 

 présentée par M. Haller. 



(c Ces oxalates complexes s'obtiennent en partant du sulfate de molyb- 

 dène Mo-0' 2S0% que j'ai décrit dans une Note antérieure (*). 



» Après avoir dissous dans l'eau le composé Mo^O^aSO^, on y ajoute 2™°' d'acide 

 oxalique, pour chaque molécule de sulfate en expérience; on porte à l'ébullition, et 

 l'on précipite tout l'acide sulfurique par une quantité calculée d'hydrate de baryum; 

 la liqueur filtrée est additionnée de 1™°' de carbonate de potassium, qui s'y dissout 

 avec effervescence, et concentrée dans un courant d'acide carbonique. Il se dépose par 

 refroidissement des cristaux rougeâtres d'oxalomolybdite de potassium. 



» Ce sel est recueilli, lavé à l'eau distillée et mis à sécher dans le vide, où il perd 

 son eau d'hydratation, en même temps que sa couleur passe du rouge au jaune orangé. 



» Ainsi déshydraté, il a donné à l'analyse : 65, 80 pour 100 de dimolybdate de 

 potassium; 24, 5o pour 100 de C-0'; 16,20 pour 100 d'oxyde de potassium K^O 

 et 12,27 poi^ii' 100 d'eau. 



i) L'oxygène nécessaire pour l'oxydation totale tant de l'acide oxalique que du 

 molybdène est de 8, 22 pour 100. Celte détermination a été faite en solution sulfu- 

 rique, à l'aide d'une liqueur titrée de permanganate de potassium. Ces chiffres répon- 

 dent sensiblement pour le sel jaune à la formule 



MoO(OH)3C2 0MOH)K. 



)) Les cristaux rouges perdent dans le vide une quantité d'eau variable d'une pré- 

 paration à l'autre, par suite de la formation de plusieurs hydrates que je n'ai pas 

 obtenus isolés. 



)) Pour comprendre la formation de ce sel à partir du sulfate Mo^O*'' 2S0% 

 il me fallut étudier à nouveau les réactions données par les solutions dans 

 l'eau de ce composé. Non seulement la potasse ou la soude, ou les carbo- 

 nates correspondants produisent, dans cette solution, un précipité ressem- 

 blant à l'hydrate ferrique, mais il en est aussi de même avec les sels les 

 plus divers, tels que le chlorure d'ammonium, le sulfate ou l'acétate de 

 sodium. J'avais cru d'abord obtenir ainsi du bioxyde de molybdène hydraté, 

 mais un examen j)lus attentif a infirmé cette hypothèse. 



1) J'ai particulièrement examiné le précipité obtenu par l'acétate de sodium, en 

 opérant dans un courant d'hydrogène. On le lave avec une solution de ce sel que l'on 



(*) Comptes rendus, t. CXXXII, février 1901, 



