SÉANCE DU 17 NOVEMBRE 1902. 863 



élimine ensuite par l'alcool. Ce précipité, séché dans le vide, donne, il est vrai, des 

 proportions de métal et d'oxygène qui varient d'une expérience à l'autre; mais la 

 quantité d'oxygène nécessaire pour faire passer tout le molybdène qu'il renferme, à 

 l'état d'acide molybdique, déterminée par le bichromate de polassium, est toujours 

 très inférieure à celle qui serait exigée pour l'oxydation du bioxyde. 



)) Ce fait s'explique aisément en admettant qu'on se trouve en présence 

 d'un mélange variable de bioxyde de molybdène hydraté et d'un autre 

 hydrate Mo-O'SH-O = 2 MoO(OH)% qui n'est autre que l'hydrate de 

 molybdényle de M. Peter Klason ('). C'est lui que l'on devrait obtenir 

 seul, s'il n'était très facilement dissocié, en cours de préparation, en 

 bioxyde de molybdène et en acide molybdique. 



)) Les réactions données par la solution aqueuse du sulfate de molyb- 

 dène confirment cette manière de voir. En effet, additionnée de chlorure 

 d'ammonium et saturée d'acide chlorhydriquè gazeux, elle laisse déposer 

 des cristaux vert d'herbe du chlorure double de molybdényle et d'am- 

 monium. 



» Cette réaction caractéristique, l'oxalomolybdite de potassium la donne également 

 en dissolvant à chaud un mélange de ce sel et de chlorure d'ammonium dans l'acide 

 chlorhydriquè concentré : 



MoO(OH)5C2 0HOH)K + 2AzIi^CU-4HCl 

 ==MoOCP2AzH*Cl + KCl -i-C-0*H'' + 3H2 0. 



n Traité par l'acide azotique étendu, l'oxalomolybdite de potassium se transforme 

 en oxalomolybdate appartenant à la série des corps découverts par M. Péchard (^) : 



2[MoO(OH)-^C2 03(OH)K] + 0=:2[Mo03C20*HKH20] + H20. 



)) L'oxalomolybdite de potassium ne commence à perdre son eau de 

 constitution que vers + 1 15*', et il faut le porter à + 180*^ pour le déshy- 

 drater complètement, mais il est déjà altéré, et la décomposition s'accélère, 

 à mesure que la température s'élève, suivant l'équation 



2[MoO(OH)«C2 0^(OH)R] 



= MoO- -f- iMoO^K- + 2CO H-.2C02 + 4H«0. 



» C'est en raison de cette union intime de l'eau dans ces sels, que j'ai 

 supposé que l'hydrate de molybdényle entrait tout entier dans la molécule. 



(') D. ch. G.,, i. XXXIV, p. 148. 



(-) Comptes rendus, t. CVIII, p. 10D2. 



