SÉANCE DU I'^ DÉCEMBRE 1902. 927 



l'eau (le baryle indiquant la formation d'une petite quantité d'acide carbo- 

 nique. El, si nous élevons légèrement la température au-dessus de 100°, 

 nous voyons, entre 104*^ et iio*', l'acide carbonique augmenter lentement, 

 mais nous fournir déjà, après 200 heures, une proportion de 10 pour 100 

 d'acide carboniq-.ie par rapport au volume; total. Cette combustion lente se 

 poursuit de même à des temjiératures plus élevées, et à 198° après 24 heures 

 il s'est formé une proportion de 5o pour 100 d'acide carbonique. 



» Les résultats sont identiques pour la braise de boulanger et l'air 

 atmosphérique. A une température de 104*^, après 264 heures, nous avons 

 trouvé une quantité d'acide carbonique de 4» 44 pouï" 100. 



» Si nous employons une autre variété de carbone tel que le noir d'acé- 

 tylène que nous avons étudié précédemment dans nos recherches sur les 

 carbones amorphes, nous reconnaissons que cette variété, déjà plus poly- 

 mérisée, ne fournit lentement des traces d'acide carbonique en présence 

 de l'oxygène humide en tube scellé qu'à une température de i5o°. 



» Ce noir d'acétylène, chauffé dans un courant d'oxygène sec au moyen 

 de l'appnreil décrit précédemment, donnait visiblement des traces d'acide 

 carbonique à 240° et ne devenait incandescent qu'à 635°. 



» L'eau intervient dans nos expériences d'une façon très nette pour 

 aidera l'oxydation. La surface du charbon intervient aussi, et l'oxydation 

 est d'autant plus prononcée que le charbon est en poudre plus fine. 



» A la température de 100° et à une pression voisine de la pression atmo- 

 sphérique, la braise de boulanger sèche ou humide commence à brûler 

 lentement dans l'oxygène en donnant des traces d'acide carbonique. Cette 

 production d'acide carbonique, d'une excessive lenteur au début, augmente 

 avec le temps sans que nous puissions dire d'après nos expériences si elle 

 atteint une limite. Dès que la quantité d'acide carbonique augmente et 

 devient égale à 2 ou 3 pour 100, nous avons pu établir que ce gaz est tou- 

 jours accompagné d'une petite quantité d'oxyde de carbone. Ce dernier 

 composé semble bien se produire par combustion lente, car, à 200°, 

 après 72 heures de contact avec de l'acide carbonique, notre braise n'a 

 pas fourni trace d'oxyde de carbone. 



» Ces recherches établissent aussi que les combustions lentes des diffé- 

 rentes variétés de carbone amorphe impures peuvent s'expliquer par une 

 simple oxydation à l'air. M. Berthelot a déjà appelé l'attention sur ce 

 phénomène à propos des charbons employés dans la fabrication de la 

 poudre ( ' ). 



(^) Berthelot, Sur la force des matières explosives, 3^ édition, t. II, p. 282. 



