SÉANCE DU I^' DÉCEMBRE 1902. qSq 



quelques particularités remarquables sur lesquelles je me propose de 

 revenir dans le Mémoire que je compte rédiger sur l'ensemble de mes 

 expériences pendulaires. » 



CHIMIE. - Sur la composition des hydrates de gaz. Note de M. de Forcradn. 



« J'ai indiqué (' ) comment on peut, au moyen de ma relation générale 



% = 3o, 



déterminer la composition des hydrates de gaz qu'il est presque toujours 

 impossible de fixer exactement par l'analyse directe, et j'ai donné deux 

 méthodes pour obtenir ce résultat. J'ai déjàapphqué ces règles (^) à l'hy- 

 drate de chlore, qui a pour composition : CP 4- 7 H'O. 



M Dans la plupart des autres cas, la première méthode seule est appli- 

 cable, parce qu'on ne connaît pas la chaleur de solidificalion totale (L + S) 

 de la molécule gazeuse. Mais la précision de cette méthode est toujours 

 suffisante pour savoir si l'hydrate est à 6, 7 ou 8H^O. 



)) J'ai fait les calculs de Q', de T^ et de n pour tous les hydrates dont on 

 a déterminé les courbes de dissociation, en me reportant aux travaux 

 de M. Villard, M. Roozeboom, MM. Caiiletet et Bordet, et à ceux que j'ai 



faits moi-même. 



« Le Tableau suivant donne les résultats obtenus. Les valeurs de Q' 

 sont souvent des moyennes de quinze ou vingt résultats donnés par la for- 

 mule de Clapeyron appliquée aux courbes. 



Formule Formule 



rp X'. Q'- Q- calculée. probable. 



Az... 

 CH*. 



Az^O 

 PH". 



Cal Cal 



-is/ou 86;bs. -43:8 ou .29,2 i3,3o 6,87 Az + 4,5H^O 4ou5H^O 



-,64 logabs. -29 ^44 16, 35 7,82 CH^+6,3iH^O 6H^0 



-78,2 194,8 -21,2 25i,8 16,16 7,55 CO-^ + 6,o2H^O 6H^0 



-88 i85 -19,3 253,7 ^6, 29 7,61 Az'^O + 6,o6H^O 6IP0 



-85 188 -i5,8 257,2 17,71 7,71 C-H«+6,99H^O 7H^0 



-85 188 -i5,4 257,6 i5,92 7,73 C^H^+5,73H^O 6H^0 



-io4 169 -i3,4 259,6 18,34 7w6 C^H^+7,37H^O 7H;0 



-85 188 -6,4 266,6 16,44 8,00 PH' + 5,9oIPO 6H-0 



(») Comptes rendus, t. CXXXTV, p. 836. 

 (2) Comptes rendus, t. CXXXIV, p. 991. 



