SÉANCE DU 1*' DÉCEMBRE 1902. 961 



qu'il le pensait, et, en réalité, dans l'autre moitié des cas, le nombre des 

 molécules d'eau fixées est ou inférieur (argon?), ou certainement supé- 

 rieur à 6 H=^0 (C^'HS C^H\ C^H^F, SO-, CH^Cl, Cl^ Br^). 



» Malgré quelques irrégularités, il semble que les hydrates contiennent 

 d'autant plus d'eau qu'ils sont plus stables. 



» La différence qui existe entre T' et T est toujours du même signe 

 (T' >• T), mais varie beaucoup comme valeur absolue, et diminue à mesure- 

 que le gaz devient plus facilement liquéfiable. Elle est de 142°, 6 pour 

 l'argon, et de 17** seulement pour SO^,de sorte que le point de décomposi- 

 tion de l'hydrate T' varie peu (de —43^,8 pour l'argon à +9°, 6 pour Cl") : 



» Ce qui porte à penser que les gaz les plus volatils, tels que l'azote, 

 l'oxygène, l'hydrogène, l'hélium, doivent s'hydrater aussi et donner des 

 hydrates cristallisés d'une stabilité à peine inférieure à celle de l'hydrate 

 d'argon. En fait M. Villard a signalé des hydrates d'azote et d'oxygène (' ). 



» Enfin, puisque T' varie peu, et que la composition même des 

 hydrates est assez voisine, leur chaleur de formation Q' ou Q doit être 

 presque la même, ainsi qu'on le remarquera sur le Tableau précédent. 

 Les valeurs de Q' varient seulement de 2^*' du formène au chlore. » 



CHIMIE MINÉRALE. — Transformation de l'acide pyrophosphorique 

 en acide orthophosphorique. Note de M. H. Giran. 



« J'ai publié, dans une précédente Note {Comptes rendus , t. CXXXIV, 

 p. i5oo), les résultats thermiques suivants : 



P-0"'H^ liq.H- aq. = P^O^H* diss -h ioC»i,22 



P^O^H* sol. + aq. = P-O^H* diss + 7C>i,78 



M L'acide pyrophosphorique solide employé pour cette dernière déter- 

 mination était mélangé à une graude quantité de chlorure d'argent, d'où 

 des corrections et quelque incertitude dans la mesure. 



» Depuis lors, j'ai obtenu de l'acide pyrophosphorique pur, cristallisé, 

 en soumettant, pendant trois mois, de l'acide sirupeux, possédant exacte- 

 ment la composition théorique P'O^H*, à l'action continue d'une tempé- 

 rature d'environ — lo''. Dans ces conditions, cet acide cristallise en petits 

 grains blancs, opaques, d'aspect sphéroïdal, sans forme cristalline déter- 



(*) Comptes rendus, l. GXXIII, p. 877. 



C. R., 1902, 2* Semestre. (T. CXXXV, N° 22.) Ï^Ô 



