SÉANCE DU l^^ DÉCEMBRE 1902. 967 



lubies qui y sont contenues. Quant à la quantité, elle varie, comme nous le verrons, 

 suivant les conditions. On porte alors à 100° au bain-marie. Le persulfate se décom- 

 pose et se transforme en bisulfate; la liqueur a donc toujours une réaction acide après 

 l'oxydation. On cesse de chauffer quand le dégagement d'oxygène (ozonisé) se ralen- 

 tit, et l'on refroidit en plongeant, si l'on veut, le vase dans l'eau froide. S'il y a trace 

 de permanganate formé, on ajoute à froid (j'en donnerai plus tard les raisons) 4 à 

 5 gouttes d'alcool, on agite et l'on abandonne jusqu'à décoloration. On filtre, on lave, 

 on sèche et l'on calcine, puis on pèse l'oxyde salin Mn^O*. 



» L'oxydation s'effectue dans une fiole conique de Bohême, de capacité double du 

 volume liquide et fermée par un simple verre de montre pour parer à toute projection. 

 La chauffe peut ainsi se faire assez rapidement par immersion dans le bain-marie, 

 condition qui me paraît plus simple que Temploi d'une grande capsule de platine, 

 selon la pratique de Diltrich et Hassel. En 20 à 26 minutes l'oxj^dation est terminée, 

 sans qu'il y ait avantage à chauffer 2 heures pour décomposer complètement le reste 

 du persulfate, comme le recommandent ces auteurs. 



» J'ai pu, en opérant ainsi, ajouLer préalablement jusqu'à 2"^'"' d'acide 

 sulfuriqiie concentré SO^H^ (^d = i ,8) par loo*^"' de liqueur de manganèse, 

 sans que la précipitation de ce métal cesse d'être totale, du moins à o"*^', i 

 ou o™s, 2 près, car on en retrouve toujours des traces de cet ordre de gran- 

 deur dans les eaux mères, même dans le cas de liquides peu acides. Il y a 

 donc un écart sensible avec les proportions indiquées par Dittrich et Hassel, 

 qui n'emploient que 5'^°'' d'une solution d'acide sulfurique au -^ par ido*""' 

 à 200""', soit 6 à 8 fois moins. » 



CHIMIE ORGANIQUE. — Action du chlore et du brome sur les vèratrols mono- 

 nitrés. Note de M. H. Gousm, présentée par M. Moissan. 



« Dans une Note insérée aux Comptes rendus (^^) j'ai décrit un vératrol 

 mononitré tricliloré et un vératrol mononitré tribromé obtenus dans 

 l'action de l'acide nitrique fumant sur les vèratrols trihalogénés corres- 

 pondants; dans le but de déterminer la formule de constitution de ces 

 corps, j'ai étudié l'action du brome et du chlore sur les vèratrols mono- 

 nitrés. Ceux-ci sont au nombre de deux : le véiatrol mononitré a ayant 



pour formule C«H' - OCH=^ — OCH' - AzO=^ et le dérivé p 



1 2 3 



C«H^- OCH^-OCH^- AzO^ 



1 2 4 



j'ai fait réagir le brome et le chlore sur chacun de ces corps, 

 (') Comptes rendus, t. CXXXIV, 1902, p. 290. 



