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» Soient m et n les volumes d'hydrogène et de formène contenus dans 

 I volume d'air, nous aurons, comme dans les équations («) et ( è ) ci-dessus, 

 en représentant par £P, d,d" les mêmes valeurs, remplaçant c^' par sa valeur 

 corrigée l (densité de l'azote atmosphérique), par d" la densité du CH% 

 et sachant que m — 0,00019 et n = o,oooi3, l'équation 



xd-{-(ioo — X — ïoo?n —ioon)l -hioomd" -hioond" = 100, 



d'où, pour la valeur centésimale en poids de l'oxygène de l'air : 



(c) ood=ioo-^ ^(i-{-m ~ -h n 



\/ a — o\ I — I — 



En remplaçant d et d" par les nombres donnés par M. A. Leduc et d" par la 

 densité o, 556 du formène, on trouve, pour le poids d'oxygène contenu 

 en joo parties d'air à Paris calculé d'après les densités de Leduc, 



œd = 23,22. 



» Le même calcul, fait avec les densités de V. Regnault, donne : 



xd = 23,17. 



» MM. Ch. Sainte-Claire Deville et Grandeau(* ) ont trouvé directement 

 23,09 et M. Leduc (-) 23,21, chacun par deux méthodes différentes. 



)) On voit combien est peu fondée l'objection que, si l'air contenait 

 — ?— d'hydrogène, le calcul précédent donnerait 23,36 d'oxygène pour 100 

 d'air en poids, résultat qui infirmerait, en effet, mes chiffres. Je viens de 

 montrer au contraire que la considération de l'hydrogène de l'air et du 

 méthane qui l'accompagne permet d'expliquer la contradiction apparente 

 relevée par M. Leduc entre la composition de l'air en poids, obtenue di- 

 rectement par tous les expérimentateurs depuis Dumas et Boussingault, 

 et celle qui résulte de la considération des densités de ses gaz compo- 

 sants. 



» Il reste, de plus, établi que la densité de Vazote atmosphérique trouvée 

 égaie à 0,9720 par Dumas et par M. Leduc, et à 0,97137 par V. Regnault 

 est sensiblement trop faible à cause des gaz plus légers que contenait cet 

 azotCj et qu'elle doit être portée environ à 0,9723. 



(*) Comptes rendus,, t. XLVIII, p. iio3. 



(^) Recherches sur les gaz. Paris, 1898, p. 19. 



