SÉANCE DU 8 DÉCEMBRE 1902. Io3l 



)) Objection de Lord Rayleigh. — Ce savant pense que la quantité 

 d'hydrogène libre de l'air excéderait peu le j—^ du volume total {Philos. 

 Magaz., janvier 1901 et octobre 1902); il se fonde sur deux ordres de 

 considérations. 



» 1° La spectroscopie de l'air ne donnerait que faiblement la raie C de 

 l'hydrogène, alors que cette raie devient très apparente quand on ajoute 

 <oooo d'hydrogène libre soit à l'air lui-même, soit à de l'air qui a circulé sur 

 de l'oxyde de cuivre incandescent. 



)) Mais j'ai fait voir que de l'air qui passe sur de l'oxyde de cuivre au 

 rouge ne lui cède que très difficilement son hydrogène, même en pas- 

 sant sur une colonne de o™,5o de CuO. Par conséquent, cet air, 

 auquel on ajoute T^yf^ d'hydrogène nouveau, doit en contenir bien près 

 ^® <uooo ^ TôTôô' ^^ ^'^"^ ^^^^ 4^^ la visibilité des raies, nulle ou presque 

 nulle au-dessous d'une certaine limite, croît ensuite très rapidement avec 

 les proportions des gaz qui les provoquent. La visibilité ou l'éclat des 

 raies n'est donc pas proportionnelle aux quantités des gaz actifs. Lord 

 Rayleigh reconnaît d'ailleurs que la visibilité de cette Hgne C variait 

 beaucoup, dans ses essais, avec la matière des électrodes, condition qui 

 rend encore plus difficile toute conclusion relative aux proportions d'hydro- 

 gène présent. 



» 2" Lord Rayleigh s'est donc déterminé à recourir à l'épreuve chi- 

 mique ; il a fait passer 10 litres d'air de la campagne, bien desséché, sur 

 de l'oxyde de cuivre au rouge. L'eau ainsi formée ne correspondit qu'à \ 

 environ de la quantité d'hydrogène que j'ai trouvée dans l'air. 



» Quand on opère à la campagne avec une colonne de o™,3o de CuO 

 au rouge, celte quantité répond, d'après mes expériences, à i'"s,54 

 d'hydrogène pour 100 litres, soit i™s,386 d'eau formée pour 10 litres 

 d'air ('). Lord Rayleigh a obtenu en moyenne un peu plus du septième 

 de cette quantité, soit o™^, 21. Mais comment pouvoir fonder des con- 

 clusions sur la mesure de variations de poids si faibles et que les moindres 

 causes d'erreur doivent grandement influencer? Parmi ses expériences, 

 Lord Rayleigh en cite plusieurs où le tube à anhydride phosphorique 

 destiné à recueillir l'eau formée, au lieu d'augmenter, avait, au contraire, 

 perdu du poids. Il y avait donc bien, dans ses expériences, une cause 

 notoire d'erreur dans le sens d'une diminution de poids du tube à eau ('). 



(') Ann. de Chimie et de Physique, 7® série, t. XXII, p. 69 et 80. 

 (^) Le P^O^ peut perdre des composés moins oxygénés du phosphore et même 

 du Ph et du PH*, s'il n'a pas été suffisamment chauffé à 260° dans l'oxygène sec. 



