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composés qui sont tous caractérisés par la facilité avec laquelle ils peuvent 

 se combiner avec i™°' d'hydracide. Si les deux termes extrêmes de la série 

 représentent, sans contestation aucune, des|individualités chimiques bien 

 nettes, il n'en est plus de même des composés [intermédiaires qu'on pour- 

 rait envisager, comme des mélanges de chlorure et de bromure : 



3T1 CPBr, 4H20 = 2TI GP, 4H-^0 + Tl Br\ /jH^O, 

 3Ti Cl Br% 4H20 = 2TI Br', /^R^O + Tl Cl% liR^O. 



» L'étude du trichlorure qui fait l'objet de cette Note m'a permis de 

 décider entre les deux interprétations. 



» Propriétés du trichlorure Tl CF, 4 H^O. — Le trichlorure de thallium, tel qu'on 

 l'obtient en refroidissant ses solutions concentrées, se présente en longues aiguilles 

 transparentes. Lorsqu'on les écrase, elles donnent une poudre blanche qui fond faci- 

 lement en la projetant sur le bloc de Maquenne chauffé à 36°-37°. Ce point de fusion 

 est différent du reste de celui donné par R. Meyer (^), Ce savant a donné successive- 

 ment comme point de fusion 45° et 43°, comme point de solidification 33°. 



» Abandonné au contact de l'air, le chlorure thallique est hygrométrique, d'après 

 R. Meyer, et inaltérable d'après Cushmann (^). En réalité, il se comporte comme un 

 hydrate facilement dissociable à la façon du phosphate de soude et qui, suivant l'état 

 hygrométrique de l'air, absorbe ou non de la vapeur d'eau. Il n'est déliquescent, aux 

 environs de 17°, que lorsque l'état hygrométrique de l'air est supérieur à -j^, ce qui 

 correspond à une tension de dissociation très voisine de 23™™ de mercure. 



» A 17°, la solubilité dans l'eau est de 86,2 pour 100, et la solution saturée à cette 

 même température a une densité de i,85. 



» Si, au lieu de laisser le chlorure thallique au contact de l'air humide, on l'aban- 

 donne dans une atmosphère desséchée, on observe un phénomène intéressant. Le chlo- 

 rure subit une sorte de fusion aqueuse, puis peu à peu dans la masse liquide se séparent 

 à nouveau de gros cristaux formés dhexagones réguliers. L'expérience peut être faite 

 facilement en abandonnant côte à côte dans un tube de verre scellé à la lampe deux 

 nacelles renfermant, l'une un poids déterminé de soude caustique, l'autre un poids 

 déterminé de chlorure tétrahydraté. Dans de telles conditions, j'ai trouvé qu'après 

 17 semaines le chlorure thallique avait perdu la majeure partie de son eau sans 

 qu'il soit possible de déceler la plus petite perte en chlore : 



» 0^,595 de TICP, 4H^0 ont perdu io4™s, soit 17,47 pour 100 d'eau. La transfor- 

 mation deTlGP, 4H^0 en TlCl', H^O correspond à une perte de i4>09 pour 100; la 

 transformation en sel anhydre à 18,82 pour 100. 



» Que cette transformation en sel anhydre soit possible, cela ne peut être mis en 

 doute. Si, dans l'expérience que je viens de mentionner, la perte en eau est trop faible, 



(') Zeit. anorg. Ch., t. XXIV, 1900, p. 32i, et t. XXXII, 1902, p. 72. 

 (*) Amer, ch. Journal, t. XXVI, 1901, p. 5o5. 



