SÉANCE DU l5 DÉCEMBRE 1902. iio") 



). Pour déterminer la chaleur de formation de ce corps avec les données 

 thermiques connues, il manque un nombre essentiel : la chaleur de disso- 

 lution du florure anhydre ou sa chaleur d'hydratation, quantités impos- 

 sibles à mesurer rigoureusement. 



» J'ai pu cependant évaluer d'une façon approchée la chaleur d'hydratation, en par- 

 tant du composé Al- F'', H^O. 



» Celui-ci est insoluble dans l'eau, mais un peu soluble dans l'acide fluorhydrique 

 à 19 pour 100. 



» Sa chaleur de dissolution dans ce véhicule est de -j-St'^^'',! 5 vers i5°, tandis que 

 dans les mêmes conditions l'hydrate insoluble APF«, jH'O dégage seulement +8C'»i,88, 

 comme je l'ai dit précédemment. 



» Si l'on admet que ces deux corps, insolubles dans l'eau, sont dans un même état 

 de condensation moléculaire, la différence : 42*^''', 27, représente la chaleur de fixation 

 de 6H-0 sur Al-F^ H-0, soit -^-n'^''\\5 pour chaque H"0 en moyenne. 



APF^, H-O-f ôH'Oliq.t :APF^ 7H'-0 insoluble +42^^1,27 



APFS H^O -^ÔH^Oliq.r^Al^FS yWO soluble +4iC='i.27 



» La fixation de la première molécule d'eau est celle qui doit dégager le plus de 

 chaleur. 



» Étant données, d'une part, les analogies thermiques entre les hydrates et les com- 

 posés ammoniés et particulièrement entre APC1% 12H-O et Al-Cl^ laAzH^; d'autre 

 part, la stabilité de l'hydrate APF», jH^O, comparable à celle de APCF, 12H2O, on 

 peut admettre, sans risquer de commettre une grosse erreur, que la chaleur de fixation 

 de la première molécule d'eau gazeuse sur Al-F'' est la même que celle des premières 

 molécules d'ammoniac sur Al-Cl*^, c'est-à-dire 4-33*^*', 33 : 



Al-F6sol.4-H^Ogaz.=:Ar-FS H'-Osol -^-33^^1,33 



APF^sol.+ H^Oliq. i=APF«, Hî^Osol -h23c='i,68 



» Connaissant déjà la chaleur de fixation de 6H"^0 liq., qui est de -f- 42*^*', 27 ou 

 4-4i^''')27, celle de7H'-01iq. sera égale à -h 65*'^^i,95 ou -f- 64*^"'^S 9-5 : 



Al'F.sol. + 7H'01iq, = APF',;H=0,o:. j '"f"^^" j^^I'!^ 



' ^ ^ ( soluble -+-54*'* ,93 



)) Avec celle donnée nouvelle et la chaleur de dissolulion de Ai- F", 7 H-0 

 jointes aux nombres déjà connus, on peut calculer la chaleur de formation 

 du fluorure d'aluminium anhydre au moyen des deux cycles suivants : 



Cal 



1° H"+03=3H-20liq +207,00 



Al2+F«=:APF«sol ^ 



APFSsol.4-7H20liq.=rAPF«,7rPO solide (soluble). -f- 64,95 



APFS7H20sol.+ nH20=APFS7H20 dissous — 3,33 



2° AI2+ 03+ nH^O = APO^nH^O -h395,6o 



F6 4-lI6-i-«H2 = 6HFdissous -}-3oi,8o 



Al-0»,nH20 -h 6HF dissous :=APF«,7H20 dissous... + 70,20 



