II 12 ACADÉMIE DES SCIENCES. 



que dans la solution de l'oxyde de (b) on retrouve une quantité très appréciable de 

 potassium. Cela se vérifie en précipitant d'abord le manganèse, après addition d'am- 

 moniaque, par de l'eau oxygénée distillée, filtrant, lavant avec du Az H^ Cl ammoniacal 

 et évaporant les eaux à siccité dans une petite capsule de platine, jusqu'à élimination 

 complète des sels ammoniacaux. Le résidu (o^jOSg) soluble dans l'eau colore la flamme 

 en violet; sa solution donne à froid un dépôt cristallin par le perchlorate d'ammoniaque, 

 ainsi qu'un précipité abondant par le cobaltinitrite de sodium, réactif (') par excel- 

 lence du potassium, 



» Ce poids de o^joSgRCl correspondant à o^,o246K-0 n'est pas en 

 rapport avec la surcharge 0^,0868 de l'essai (b). Mais il n'y a là aucune 

 contradiction. On sait, en effet, d'après Rousseau (^), que les polymanga- 

 nites sont stables à haute température et que ce n'est qu'au delà d'environ 

 i3oo** qu'ils se résolvent en Mn^O'et potasse volatile. Partie de la surcharge 

 est donc due à de l'oxygène. 



» L'aspect du produit est d'ailleurs un renseignement pour l'opérateur. 

 Tandis que Mn^O"* doit être très poreux et possède une teinte brun clair, le 

 peroxyde chargé d'alcali donne, après calcination, des grains noirs à 

 texture compacte comme les polymanganites formés au rouge. 



» Une seconde série de recherches, portant sur des poids plus forts de manganèse, 

 m'a conduit aux mêmes conclusions; car de deux lots de MnO^(Mn^O*=: 08,4674) 

 préparés avec les mêmes solutions, dans des conditions identiques, l'un, qui a servi au 

 dosage de l'acide sulfurique, m'a donné os,oo29BaSO*, soit os,ooioSO* et le second, 

 par le mode déjà indiqué, os,0927KCl ne pouvant renfermer comme impuretés que 

 les minimes traces de fer et de silice apportées par le persulfate. Or, entre ces deux 

 poids, os,ooioSO' et os,o585K^O, correspondant à os,o927KCl, il n'existe aucune 

 proportionnalité permettant d'attribuer la surcharge au sulfate alcalin. 



» Après la calcination de l'oxyde, la solution du sel ammoniacal n'agit plus 

 qu'imparfaitement, même en opérant à chaud; la raison en est dans l'état 

 physique du produit, dont les grains compacts se laissent mal pénétrer par 

 le liquide, alors qu'avant la dessiccation l'oxyde forme une poudre extrê- 

 mement fine. Au cas où l'on suspecterait une surcharge alcaline d'après 

 l'aspect du produit, il n'y aurait qu'à le redissoudre et à recommencer 

 l'opération. 



» J'ajouterai cjue les sels alcalins semblent agir surtout au moment de 



(') Ce n'est, en somme, que la réversion de la réaction bien connue du cobalt, ap- 

 pliquée au potassium et sur laquelle de Koninck^ le premier, a appelé l'attention. 

 (■^) Comptes rendus, t. CIV, 1887, P- 7^6 et 1796. 



