1282 ACADÉMIE DES SCIENCES. 



possédant tous les caractères du soufre. Si la vapeur de soufre ne s'oxyde 

 que faiblement dans ces conditions, cela tient à ce qu'elle est noyée dans 

 un grand excès de vapeur d'eau. 



» Une notable partie de ce soufre peut provenir de l'oxydation par 

 l'oxygène en présence de la vapeur d'eau du gaz hydrogène sulfuré (') 

 dégagé du monosulfure de sodium sous l'action de l'acide carbonique de 

 l'air. Et cette oxydation est assez complète pour qu'il ne se dégage que des 

 traces d'hydrogène sulfuré aux appareils de humage. Mais une autre partie 

 provient de la vaporisation du soufre qui se trouve en solution dans l'eau 

 sulfureuse. 



» Le soufre, en effet, est légèrement soluble dans ce liquide, il est même 

 un peu soluble dans l'eau distillée à la température de 5o**. 



» Nous avons été conduit alors à faire quelques expériences synthé- 

 tiques pour bien démontrer cet entraînement d'une petite quantité de 

 soufre soit par de l'eau distillée à 60°, soit par une solution étendue de 

 monosulfure de sodium à la même température. 



» Si l'on place dans un tube scellé un fragment solide de soufre et une 

 petite quantité d'eau, puis si l'on maintient le bas du tube à une tempéra- 

 ture constante de 60° pendant plusieurs jours, on voit se former de petits 

 cristaux blancs de soufre à la partie supérieure, c'est-à-dire dans la partie 

 froide du tube. 



w De même, si l'on fait passer d'une façon continue un courant d'eau 

 distillée privé d'air, dans un tube horizontal contenant des fragments de 

 soufre solide maintenu à -H 60°, puis que l'on dirige cette eau dans un 

 récipient refroidi, on voit se condenser dans la partie froide de l'appareil 

 un léger dépôt de soufre de couleur ambrée. 



» Du reste, il suffît de prendre de l'eau exempte d'oxygène et de la 

 maintenir à l'ébullition en contact avec quelques morceaux de soufre solide, 

 puis de la filtrer rapidement pour voir se former, par refroidissement, 

 dans un verre conique, un dépôt de petits cristaux microscopiques jaunes 

 qui possèdent les propriétés du soufre. 



» Bunsen (*) avait déjà mentionné que, en distillant de l'eau contenant 



(^) Dumas, Su/' la conversion de l'hydrogène suif iiré en acide suif urique {Annales 

 de Ch. et de Phys., 3« série, t. XVllI, 1846, p. 5o6). 



(^) Bunsen, Recherches sur les rapports intrinsèques des pliénoniènes pseudoçol- 

 caniques de l'Islande {Ann. de Ch. et de Phys., 3" série, t. XXXVIII, i853, p. 385). 



