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» II est un peu soluble, loos"" d'eau en dissolvent og"", 352 à ■+- 16°. Sa chaleur de dis- 

 solution vers +i6° est de — 25*^-''', 87. En faisant les corrections nécessaires pour tenir 

 compte de cette solubilité, on trouve pour la chaleur de précipitation : 



APF" dissous 4- 6NaF dissous ^Al^F^, 6Na F, 7H2O précipité +26^^', 22 



» Connaissant les chaleurs de dissolution de APF% 7H2O et de 6NaF on trouve 



APF«,7H2 0solide(soluble)+6NaFsolide=r A12F«, 6NaF, 7H2 0solide. +i9C-'i,29 



» II. CryoUthe potassique hydratée. — Avec le fluorure de potassium la réaction 

 est identique. Le précipité est gélatineux, blanc et opaque, mais non translucide 

 comme le précédent. II est un peu soluble : looS'' d'eau en dissolvent oS'",3S5 à +16"; 

 sa chaleur de dissolution vers H- 16" est de — 4o*^^',64. Toutes corrections faites, on 

 trouve pour la précipitation : 



APF6 dissous + 6KF dissous = AI' F«, 6KF, 7 H^O précipité +37C''i,62 



d'où l'on déduit : 



APF%7H-0 solide (soluble) -I- 6 KF solide rrAl^F^, 6KF, 7H2O solide. . +55^^', 89 



» III. Fluorure double ammonique. — En opérant comme pour les précédentes 

 précipitations, c'est-à-dire en versant 6AzH^F dissous dans Al-F^ dissous, on n'ob- 

 tient pas une véritable cryolithe ammonique, mais un fluorure double hydraté 



APFS /iAzH^F, 3H2 0. 



» Ce composé provient du remplacement de 4H^0 de l'hydrate APF^7H- O par 

 4AzH*CI, ou, ce qui revient au même, de l'union de 4 AztPCl avec un hydrate infé- 

 rieur Al- F*', 3H^0. Ceci concorde bien avec les résultats que j'ai obtenus dans l'action 

 de la chaleur sur l'hydrate à 7H-O (dégagement de 4H^0 entre 110° et 120°). 



» La combinaison est assez soluble dans l'eau et, par suite, sa précipitation est in- 

 complète. Il s'en dissout 18 dans loos d'eau à -+- 16". 



» Au moment où l'on fait le mélange, il se produit une élévation de température 

 qui cesse au bout de 2 minutes, puis, 2 ou 3 minutes après, une nouvelle élévation se 

 produit, qui dure i5 minutes environ. 



» Le précipité, qui était d'abord gélatineux, est devenu plus dense et se rassemble 

 rapidement au fond du calorimètre. 



» Il y a là un changement d'état, probablement une polymérisation, qui se produit 

 avec un dégagement de chaleur de + 3*^^\7. 



» La chaleur de dissolution dans l'eau, vers 4- 16°, de ce fluorure double est de 



— I7Cal^09. 



» IV. CryoUthes anhydres. — La cryolithe sodique naturelle est à peu près 

 anhydre. J'ai trouvé dans deux échantillons o, 2 à 0,311-0. Elle est un peu soluble 

 dans l'eau : il s'en dissout os,o34 dans loo? d'eau à i5°. 



» La cryolithe hydratée sodique ne perd complètement son eau qu'à la tempéra- 

 ture de fusion, c'est-à-dire au rouge vif. 



» Pour déterminer la chaleur d'hydratation, j'ai dissous comparativement dans 



