SÉANCE DU 29 DÉCEMBRE 1902. l339 



l'acide fluorhydiique à 19 pour 100 : 1° la cryolithe naturelle, 2° la crjollthe sodique 

 déshydratée, 3° la cx-jolithe hydratée. 



» J'ai trouvé, pour la chaleur de dissolution dans l'acide fluorhydrique, sensible- 

 ment le même nombre pour la cryolithe naturelle et pour la cryolithe anhydre artifi- 

 cielle, soit : 4-58*^^', Sa; pour la cryolithe hydratée : +13*^*^,98. 



» La différence +44^''^, 54 représente la chaleur de fixation de 7H'-0 liq. sur 

 Al^ps, 6NaF. 



» Avec les données qui précèdent on peut déduire, au moyen des cycles suivants, 

 la chaleur de formation de la cryolithe anhydre : 



1" A12F« sol. + 7H2O liq. = APF«, 7 H^ G solide (soluble) +64,95 



APF«, 7H'- O + 6NaF = AP FS 6NaF, 7 H^O +19, 29 



2° Al^F-^sol.+ÔNaFsol. --^APF«, ôNaFsol +y 



APF6, 6NaFsol. + 7H201iq. = APF«,6NaF, 7H-^0 +44,54 



d'où 



J=z 39^^1,70; 



Al2F«sol. + 6NaFsol. = APF6, ÔNaFsol + 39^^1,70. 



» J'ai opéré de même pour la cryolithe potassique, j'ai trouvé pour chaleur d'hy- 

 dratation + 33*^*', o4 et, au moyen de deux cycles de réactions parallèles aux précédents, 

 on obtient : 



A1'F<5+ 6KF = APFS 6KF + 87<^''',8o. 



» De même que pour les dérivés chlorés correspondants AP Cl'', 6 M Cl, on voit que 

 la combinaison potassique est beaucoup plus stable que la combinaison sodique, et la 

 différence des chaleurs de formation est du même ordre. 



)) La connaissance de la chaleur de formation de la cryolithe sodique et 

 de celle du fluorure d'aluminium anhydre est indispensable lorsqu'on 

 veut, dans la métallurgie de l'aluminium, calculer la quantité d'énergie 

 électrique nécessaire pour décomposer la cryolithe. » 



CHIMIE ANALYTIQUE. — Sur une nouvelle méthode de dosage volumé- 

 trique de V hydroxylainiae. Note de M. M.-L.-J. Simon, présentée 

 par M. H. Moissan. 



» Si Ton se reporte à la littérature scientifique et en particulier à cer- 

 tains Mémoires récents (Maxwell, Adams, Amer. ch. /. , t. XXVllI, 

 sept. 1902, p. 198), on en garde l'impression qu'il n'existe pas de 

 méthode satisfaisante propre au dosage de l'hydroxylamine. L'objet de 

 cette Note est d'en indiquer une que je soumets à l'appréciation des 

 chimistes. 



