SÉANCE DU 29 DÉCEMBRE I902. l345 



» J'avais aussi mesuré direclement la chaleur de formation de deux d'entre eux, et 

 trouvé, en paa'tlculier, pour l'hydrate sulfhydré du chloroforme, -1-47^31 pour CHCl^ 

 [à partir de CH Gl^ liq., de 2 11- S gaz et de {/u -+■ ini') Il-O liq.]. 



» On en déduit pour H" S : 



Q' :^ + ^ ^ + 23Cal^ 5^^ 



» D'autre part, pour le même hydrate sulfhydré, la formule de Clapeyron, appliquée 

 aux nombres que j'ai donnés pour les tensions (*), conduit à 



La moyenne serait 



» J'ai constaté aussi, il y a 20 ans, que la tension de dissociation de ce même 

 corps est de ^60™"^ à -t- 17"; donc 



ï'zz: 290° absolus; 

 par conséquent on aura 



28, 89 :r.- 290 X 00 -h /i X 1 ,43 H- J S 



n étant égal a ^^ et b représentant la chaleur de solidification d'une molécule 



de chloroforme liquide. 



» 11 est vrai que l'on ne connaît pas S, mais on peut le calculer de la manière sui- 

 vante : 



» La courbe des tensions de vapeurs du chloroforme (d'après Regnault) fournit vers 

 60° G. (soit aSS-abs.): L= 7876'^^»'. 



» En outre 



L + S =1 3o X 883 — 9990'^='' ; 

 donc 



S = 9990 — 7876 = 2620''^>. 



» On peut alors écrire 



28 , 89 ^r 290 X 80 + /< X 1,43 + 0,5 X 2,62, 

 ce qui donne : 



n =9,70 

 et 



2 /^ = /;t + 2 m' =: 19 , 4o. 



)) La formule brute est donc : 



CHCP-)-2H-^S + i9 ou 20H2O (2) 



(*) En ayant soin de retrancher de chaque tension observée la tension minima du 

 chloroforme. 



(*) Si l'on part du nombre expérimental (^'=z+ 47'^"', on trouve 2/i = 18,86, soit 



sensiblement i9H'^0; si l'on fait le calcul au moyen du nombre déduit de la courbe 



. . O' 



de dissociation : -^ =24,27, on obtient : in =z 19,94, soit à peu près 20H-O. 



